已知在溶液中，电对的条件电极电势分别为1.44v和0.68v，在此条件下用Ce标准溶液滴定，其化学计量点的电势值为： -题库考试答案搜索网

已知在溶液中，电对的条件电极电势分别为1.44v和0.68v，在此条件下用Ce标准溶液滴定，其化学计量点的电势值为：

单选题

2021-09-02 13:08

A、2.12V
B、0.86V
C、1.06V
D、1.26V

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C

试题解析

标签：文鼎教育乐山师范学院生物技术

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在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值（），表明电对中还原态的（）增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值（），表明此电对的（）增强。

同一电对在不同的条件下，电极电位不同。

增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。

增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）

298K时，金属锌放在1.0mol·L-1的Zn2+溶液中，其电极电势为＝-0.76V，若往锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应（）。

在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）

电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。

氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力（）；电对的电位越低，其还原态的还原能力（）。

在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。

在Excel2003中，假定单元格B2和B3的值分别为5和10，则公式=OR（B2>5，B3>=8）的值为（）。

在某放大电路中，测的三极管三个电极的静态电位分别为0V，-10V，-9.3V，则这只三极管是（）.

相关题目: 用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( ); 在某放大电路中，测的三极管三个电极的静态电位分别为0 V，-10 V，-9.3 V，则这只三极管是（）。; 电极反应Cr2O72-+14H++6e 2Cr3++7H2O ,已知该电极的标准电极电势Eө =1.23V,如果[Cr2O72-]=[Cr3+] = 1.0 mol•L-1,则当( )时,电极电势E 最大。; 若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到99.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于( )。; 已知在溶液中，电对的条件电极电势分别为1.44v和0.68v，在此条件下用Ce标准溶液滴定，其化学计量点的电势值为：; 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。; 能斯特方程中，所有电极电对的电极斜率均为跌0.059/n。; 已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=151V,若此时H+浓度由1mol/L减至10×10-4时,该电对的电极电势( ); 将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( ); 已知Fe3++e ＝ Fe2+，EΘ＝ 0770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E＝ 0750 V，则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1; pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）; pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？; 已知氯电极的标准电势为1.358V，当氯离子浓度为0.1mol·L-1、氯气分压为0.1×100kPa时，该电极的电极电势为（）。; 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。; 高等职业技术师范学院和其它高等院校为了培养合格的职业教育教师，应在入学的师范生中推行（）教育。; 已知某晶体管处于放大状态，测得其三个极的电位分别为1.3V、2V和6V，则6V所对应的电极为（）。; 在放大电路中测得一只三极管三个电极的电位分别为2.8V、3.5V、6V，则这只三极管属于（）; 在某放大电路中，测的三极管三个电极的静态电位分别为0V，-10V，-9.3V，则这只三极管是（）.; 金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。; 氧化还原电对的电极电位可决定（）

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