已知在c(HCl)=1mol/L的HCl中：φcr2O2-7/cr3+=1.00V，φFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适。( )。 -题库考试答案搜索网

已知在c(HCl)=1mol/L的HCl中：φcr2O2-7/cr3+=1.00V，φFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适。( )。

单选题

2022-01-11 01:50

A、二苯胺(φ=0.76V);
B、二甲基邻二氮菲—Fe3+(φ=0.97V);
C、次甲基蓝(φ=0.53V);
D、中性红(φ=0.24V);
E、以上都不是

查看答案

正确答案

B

试题解析

标签：

感兴趣题目

密度为1.19g/mL.含量为37%（W/W）的浓盐酸中HCl的物质的量浓度是多少mol/L？配制1000mL0.1mol/L的盐酸，应取上述浓盐酸多少mL？（HCl36.46）

计算题：若HCL的密度为1.183g/ml，含HCL量为37%，计算此盐酸的物质的量的浓度？（已知HCL的摩尔质量是36.45g/mol）

在CO2气体中混有少量HCl，要除去HCl，最好用( )处理。

用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+，当滴定至化学计量点的电位值为（）（φ＇Fe3+/Fe2+=0.68Vφ＇C、e4+/C、e3+=1.44V）

在1mol·L-1的H2SO4溶液中，EθCe4’+/Ce3+=1.44V；EθFe3+/Fe2+’=0.68V；以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）

已知在c（H 2SO 4）=4mol·L -1H 2SO 4溶液中，φ θ’（VO 2 +/VO 2+）=1.30V。该电极反应为（）。若[VO 2+]=0.01 mol·L -1，[VO 2+ ]=0.02 mol·L -1，则φ（VO 2 +/VO 2+）= （）伏。

已知 NiS、CoS在0.3mol·L-1HCl溶液中不能被H2S沉淀，但为什么生成的NiS、CoS又难溶于1mol·L-1HCl？

欲配制0．1mol／LHCl溶液1000mL，应取12mol／L浓HCl多少mL（）

实验室配制C（HCL）的盐酸溶液，要量取9mL的浓HCl，需（）量取。

今有一个100毫升10%（M/V%）HCl溶液欲配制成5%HCl溶液应加水（）毫升。

pH=1.00的HCl溶液和pH：2.00的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为（）。

pH＝1.00的HCl溶液和pH＝2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为（）

相关题目: 已知Eө (Fe3+/ Fe2+)=0.77V,Eө (Cl2/Cl-)=1.358V,Eө (I2/I- )=0. 535V,Eө(Sn4+/Sn2+)=0.151V; Cl2 、Fe3+、I2 、Sn4+氧化性由强到弱顺序为( )。; 已知 (Cu2+/Cu) = 0.34 V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V,(Ag+/Ag) = 0.80 V。在标准状态下,下列各组物质中不可能共存的是; Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 ( ) ((Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V); 已知Fe3++e ＝ Fe2+，EΘ＝ 0770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E＝ 0750 V，则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1; 已知1 mol·L-1 HCl介质中,E(Fe3+/ Fe2+)=068V, E(Sn4+/ Sn 2+)=014V,则以Fe3+滴定Sn 2+时计量点电位为___。; 已知复阻抗｜Z｜∠φ=｜Z1｜∠φ1+｜Z2｜∠φ2，则其阻抗角φ为（）。; 已知在c(HCl)=1mol/L的HCl中：φcr2O2-7/cr3+=1.00V，φFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最合适。( )。; 已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）; 电解法制取铜粉，由于Εfe3+/Fe2+=0.771V，ΕCu2+/Cu=0.337V，故电解质溶液中的Fe3+会在阴极还原为Fe。; 用C（NaOH）=1mol／L的NaOH标准溶液滴定C（HCl）=lmol／L的HCI溶液20．00ral。滴定突跃范围为（）。; 已知=0.77V，[FeEFeFe°++32/3+]=1mol/L、[Fe²⁺]=0.001mol/L时的电极电位是（）。; 已知盐酸的质量浓度ρ（HCL）为90g/L，其物质的量浓度C（HCL）为（）mol/L。（M（HCL）=36.5g/mol）; （1＋3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C（HCl）为（）。; 用Na2C03标准溶液滴定HCl溶液的浓度，已知c（1／2Na2C03）＝0.1000mol／L，用量为25.00mL，以甲基橙为指示剂，用HCl溶液滴定，到达终点对用去HCl22.35mL，求HCl溶液浓度。（反应方程式：Na2CO3十2HCl＝2NaCl十CO2十H20）; 已知1mL某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374g/mL，试计算： ①该HCl溶液对NaOH的滴定度 ②该HCl溶液对CaO的滴定度。; c（NaOH）＝0.0001mol/L的NaOH溶液的pH值为（）；c（HCl）＝0.01mol/L的HCl溶液的pH值为（）。; 氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）。; 已知HCl的相对密度为1.18，其中HCl的含量为37.0%，1升该溶液中含HCl（）mol。（HCl的分子量为36.47）; 已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下列指示剂中的哪一种最适合。（）; 酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。

广告位招租WX:84302438

题库考试答案搜索网

免费的网站请分享给朋友吧