EDTA与1％3形成配位化合物时化学计量系数比为（）。

与金属形成配位化合物的药物采用

在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）。

EDTA与大多数金属形成的络合物的配位比为（）。

EDTA的化学名称为（）配位滴定常用（）。

对于对称电位来说，化学计量点时电极电位与（）有关。

滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）

用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM（）；在化学计量点时，pM（）；在化学计量点后0.1%，pM（）（指增大或减小多少单位）。

晶体中渗入杂质或由较为纯净的晶体形成了非整比化合物都属于化学缺陷。

EDTA分子中有（）个可与金属离子形成配位键的原子。

EDTA分子中有六个配位基，而且带电荷高，能与金属离子形成络合比为1：1的络离子，很容易计算。

背景材料： 阅读下列高中化学教学中的有关"化学能与热能"的材料。 第一节化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 3．决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素 （1）微观 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。 （2）宏观 化学能的变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等。 2．化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化--吸热或放热 （1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应 三、化学能的应用 1．利用热量进行生活、生产和科研。 2．利用热能使很多化学反应得以发生。 问题： （1）写出通过本课的学习，学生可以获得怎样的知识与技能。 （2）说明本课的教学重点和难点。 （3）设计一个运用旧知识引入新课的教学片段。