现有2LC（HCl）=0.09240mol/L的标准溶液，若要奖它的浓度调整为0.1000mol/L，需要补加0.1500mol/L的C（HCl）标准溶液多少少毫升？

浓度为c（HAc）（mol/L）的溶液中加入c（NaOH）（mol/L）后的质子平衡方程是（）。

用0.02mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.1mol∙L^-1Fe²⁺溶液和用0.002mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.01mol∙L^-1Fe²⁺溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）

C（1/5KMnO₄）=0.1mol/L的溶液，换算为C（KMnO₄）=（）mol/L。

配置为0.05mol/L的NaOH标准溶液2.5L，需粗称多少克NaOH？已知NaOH的摩尔质量为40g/mol

pH=3，Ka=6.2×10-5的某弱酸溶液，其酸的浓度c（mol/L）为（）。

用汞阴极电解法提纯水溶液，要求水溶液中[Zn 2+]≤2.0ng/mL，Zn 2+在汞阴极沉积为Zn，求汞阴极的最高电位。已知：φo Zn2+/Zn=－0.77V，Zn的过电位为0.2V，M Zn=65.4g/mol。

计算题： 溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶 液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。 （1）问能否准确滴定？ （2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。

写出c mol/L Zn 2[Fe（CN） 6]水溶液的质量平衡式。

已知在c（H 2SO 4）=4mol·L -1H 2SO 4溶液中，φ θ’（VO 2 +/VO 2+）=1.30V。该电极反应为（）。若[VO 2+]=0.01 mol·L -1，[VO 2+ ]=0.02 mol·L -1，则φ（VO 2 +/VO 2+）= （）伏。

在500mL溶液中，含有9.21g K ₄Fe（CN） ₆。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn ²⁺的滴定度：

5.6%（W/W）KOH溶液的浓度约为（）mol/L，。