由于EDTA与金属离子能广泛配位所形成的配合物的配合比多为（）。

配位物的中心离子叫配合物的形成体，一般都是阳离子。

用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M，若没有副反应则被滴定液中的pM值（即未生成EDTA配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由（）来计算。

在Fe（Ⅲ）形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）

配合物[Co（NH3）4Cl2]Cl的名称是（），中心离子的配位数是（）

配合物[NiCl2（en）2]系统命名为其中中心离子的氧化数为（），配位体为（），中心离子配位数为（），配位原子是（）。

配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。

化学沉淀与混凝沉淀相比较，化学沉淀不存在带电离子及压缩胶体双电层过程。

二水溴化二溴四水合钴（Ⅲ）的化学式是（）， 配合物的中心离子是（）。配位体是（），中心离子的配位数是（），配离子的电荷数是（）

化学名为1-（2，6-二甲基苯氧基）-2-丙胺盐酸盐