首页/ 题库 / [问答题]试述浓度、压强和温度如何影响化学平衡和化的答案

试述浓度、压强和温度如何影响化学平衡和化学反应速率?

问答题
2022-06-23 02:18
查看答案

正确答案

在其他条件不变的情况下,增加反应物浓度或减少生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动;增加生成物浓度或者减少反应物浓度,化学平衡向着逆反应的方向移动。增大反应物的浓度,也可以增大化学反应速率。
对有气体参与的反应,若反应前后气体分子数不相等,则在等温下,增大总压强,平衡向气体分子数减少的方向移动;减压,则平衡向气体分子数增加的方向移动。增大压强,也可以增大化学反应速率。
温度的影响与反应的热效应有关,升高温度,使平衡向吸热方向移动;降低温度,使平衡向放热方向移动。升高温度,也可以增大化学反应速率。


试题解析

感兴趣题目
当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率()
试述浓度、压强和温度如何影响化学平衡和化学反应速率?
影响化学反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和()。
升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是()。
化学反应速率与反应温度、催化剂、()等因素有关。
什么叫化学反应速率?浓度、压强和温度对化学平衡和化学反应速率的影响?
影响化学反应速率的因素有()、()、(),而()对化学反应速率没有影响。
影响化学反应速率的主要因素有()、()、()、()。
利用温度对化学反应平衡的影响,可以知道对于放热反应温度与平衡关系正确的是()。
背景材料; 化学反应的速率和限度 我们在前面的学习中,主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题,这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时,人们最关心的问题是什么呢?这就是我们下面要讨论的问题。 一、化学反应的速率 思考与交流 在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行得快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系? ①炸药爆炸;②金属锈蚀;③食物腐败;④离子反应;⑤塑料老化;⑥溶洞形成。 不同的化学反应进行得快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,是一种定性的比较,通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中,需要对化学反应的快慢进行定量的描述或比较,这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol/L为单位,时间常以min(分)或s(秒)为单位,化学反应速率的单位相应为mol/(L·min)或mol/(L·s)。例如,某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol(L·min)。 有哪些条件能够影响化学反应的速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。 实验1 在2支大小相同的试管中,装入2~3mL约5%的HO溶液,分别滴入1~2滴lm01/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。 实验2 在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液,对比观察现象。 从实验1我们观察到,升高温度,H2O2分解反应速率增大;降低温度,H2O2分解反应速率减小。大量实验和理论研究表明,温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性。因此,通常可以采用调控温度的办法来控制化学反应速率。 从实验2我们观察到,MnO2、FeCl3可以加快H2O2分解的反应速率,起了催化剂的作用。催化剂在化工生产中应用十分普遍,新的催化剂的问世,常常意味着化工生产工艺的一次革新和进步。 影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂。如果我们细心观察和思考,就会发现生活中和化学实验中采取的很多措施都是用来调控反应速率的。 1.为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)? 2.实验时,通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么? 3.人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验,原因是什么? 4.实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行 一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来。原因是什么? 从上面的实验和事例可以看出,温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率,人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。 问题: (1)请写出这节课的教学目标。 (2)请写出这节课的教学重点与难点。 (3)请对本节教材内容进行板书设计。 (4)把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度,②温度,③镁带的表面积,④容器的密闭情况,⑤溶液的氯离子浓度,有关系的是()。 A.①② B.③④ c.①②③④ D.①②③④⑤
《义务教育化学课程标准(2011年版)》指出:义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分,应体现基础性。要给学生提供未来发展所需要的最基础的化学知识和技能,使学生从化学的角度初步认识物质世界,提高学生运用化学知识和科学方法分析、解决简单问题的能力,为学生的发展奠定必要的基础。结合以上材料,简要回答下列问题:(1)请列举初中化学3个最基础的化学知识。(2)请列举3个初中学生应具备的最基本的化学技能。(3)请列举中学化学中3种常用的科学方法。
阅读下列三个材料,按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究:温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验:证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应速率和限度 材料三某版高中实验教科书,《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol/L为单位,时间常以min(分)或s(秒)为单位,化学反应速率的单位相应为mol/(L·min)或mol/(L·s)。例如,某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L·min)。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2-5】 在2支大小相同的试管中,装入2~3mL,约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中,对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求: (1)确定本课的三维教学目标。 (2)确定本课的教学难点和重点。 (3)写出实验2-5的现象。 (4)由上述发生的反应可得出什么结论? (5)给本节课设计一个板书。
相关题目
若只涉及化学反应本身的速率与反应组分浓度、温度、催化剂和溶剂种类的影响,则不能称为本征动力学( )。
化学反应速率随反应物浓度增加而增加的原因是 选项
已知反应A+3B===2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为X,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()X。
当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是()。
反应温度改变时,对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的()?
影响化学反应速度的主要因素有反应物浓度、压力、温度、催化剂。
在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是()。
影响化学反应速率的因素有哪些?
化学是以实验为基础的自然科学,化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是()。
在其他条件相同时,升高反应物的温度,化学反应速率()
浓度、温度、催化剂是决定化学反应速率的外因。
温度对氧化速率常数A、B都有影响,压强只影响氧化速率常数B。
影响化学反应速率的因素有()等。
影响化学反应速率的决定性因素是()
温度升高会使化学反应速率()。
下列条件中,()不会影响化学反应的速率.
化学反应速率的影响因素有()。
对于零级反应,增加反应物的浓度可提高化学反应速率。
浓度影响化学反应速率的主要原因在于()。
温度影响化学反应速率的主要原因在于()。
广告位招租WX:84302438

免费的网站请分享给朋友吧