在pH为10.0的氨性缓冲液中,以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3;另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是 ( ) -题库考试答案搜索网

在pH为10.0的氨性缓冲液中,以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn²⁺溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH₃;另一份含有0.5 mol/L 游离NH₃。在上述两种情况下,对pZn'叙述正确的是 ( )

单选题

2021-07-17 23:53

A、在化学计量点前pZn'相等
B、在化学计量点时pZn'相等
C、在化学计量点后pZn'相等
D、在上述三种情况下pZn'都不相等

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A

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在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用EDTA法测定2.0×10 -3mol/L的Pb 2+，用二甲酚橙为指示剂，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac -]=0.20mol/L，试计算滴定终点误差TE%。[Pb（Ac） 2的logβ 1=1.9，logβ 2=3.3]。

移取含Bi 3+、Pb 2+、Cd 2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015mol·L -1EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·L -1Pb 2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi 3+、Pb 2+、Cd 2+的浓度。

用EDTA 滴定金属离子时应选择的适宜缓冲体系与指示剂（填A，B，C，D）（1）Fe3+ （）（2）Pb2+ （）（3）Mg2+ （）（4）Cu2+ （） A.pH=5 六次甲基四胺缓冲液-二甲酚橙 B.pH=10 氨性缓冲液-铬黑T C.pH=5 HAc-Ac-缓冲液-PAN D.pH=2 磺基水杨酸

氨性缓冲溶液中，氨的浓度为0.5mol∕L，氯化铵的浓度为1.0mol∕L，氨的pK_b＝4.75，其pH是多少？

已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10^-5）

在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+，酒石酸的作用是（）、KCN的作用是（）。

计算题：溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。（1）问能否准确滴定？（2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。

用EDTA溶液滴定Cu2+溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的pCu突跃范围取决于（）。

指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液（1）pH=1 时EDTA 滴定Bi3+（）（2）pH=5 时EDTA 滴定Pb2+（）（3）pH=10 时EDTA 滴定Mg2+（）（4）pH=13 时EDTA 滴定Ca2+（）

现用C mol/L的EDTA滴定同浓度的钙，Ca2+无副反应。已知此时滴定的突跃范围为ΔpM。若EDTA和钙的浓度均增加10倍，则此时滴定的突跃范围大小为（）

配制试样溶液所用的蒸馏水含有少量的Ca2+，若在pH=5.5测定Zn2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Zn2+，所消耗EDTA溶液的体积是否相同？在哪种情况下产生的误差大？

若配制试样溶液的蒸馏水中含有少量Ca 2+，在pH=5.5或在pH =10（氨性缓冲溶液）滴定Zn 2+，所消耗EDTA的体积是否相同？哪种情况产生的误差大？

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（1）以CaCO₃为基准物质标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Zn²⁺，以二甲酚橙为指示剂；
（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Ca²⁺、Mg²⁺合量；
（3）以CaCO₃为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中Ca²⁺、Mg²⁺合量。
并以此例说明络合滴定中为什么标定和测定的条件要尽可能一致。; EDTA滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol/L时，下列lgαY（H）对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。; 用0.02mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.1mol∙L^-1Fe²⁺溶液和用0.002mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.01mol∙L^-1Fe²⁺溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）; 以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+标定EDTA浓度的实验中，溶液的pH为多少？; 以2×10 -2mol·L -1EDTA滴定同浓度的Cd 2+溶液，若pH为5.5，计算化学计量点及前后0.1%的pCd值。选二甲酚橙为指示剂是否合适？; 用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Th 4+和La 3+。若EDTA浓度也为2×10 -2mol·L -1，计算：（1）滴定Th 4+的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH） 4不沉淀）；（2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th 4+的最佳pH值；（3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La 3+，终点误差多大？; 用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Th 4+和La 3+。若EDTA浓度也为2×10 -2mol·L -1，计算：（1）滴定Th 4+的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH） 4不沉淀）；（2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th 4+的最佳pH值；（3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La 4+，终点误差多大？; 在pH=5～6时，以二甲酚橙作指示剂，用EDTA测定黄铜（锌铜合金）中锌的质量分数，现有以下几种方法标定EDTA溶液的浓度。 a.以氧化锌作基准物质，在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，标定EDTA溶液 b.以碳酸钙作基准物质，在pH=12.0时，以KB指示剂指示终点，标定EDTA溶液 c.以氧化锌作基准物质，在pH=6.0时，以二甲酚橙作指示剂，标定EDTA溶液试问，用上述哪一种方法标定EDTA溶液的浓度最合适？试简要说明其理由。

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