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室温下,在0.10 mol·L-1HAc溶液中,水的离子积常数Kw为 ( )

单选题

2021-09-01 17:35

A、  1.0×10-10
B、  1.0×10-11
C、  1.0×10-12
D、  1.0×10-13
E、  1.0×10-14

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标签：青书学堂遵义医科大学无机化学

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20室温下,在010 mol·L-1HAc溶液中,水的离子积常数Kw为 ( )

23在010mol·L-1HAc溶液中加入固体NaCl,会使弱电解质HAc的解离度( )

12在010mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量010 mol·L-1HAc溶液,会使弱电解质NH3·H2O的解离度( )

HAc的则01mol·L-1HAc水溶液pH（）。

浓度差是扩散推动力，溶液浓度差的大小是影响扩散过程的重要因素。当水中离子浓度在0.1mol∕L以上时，离子的膜扩散速度较快，此时内扩散过程成为整个离子交换速度的控制因素，通常树脂再生过程即属于这种情况；当水中离子浓度在0.003mol∕L以下时，离子的膜扩散速度变得比较慢，整个离子交换速度受膜扩散过程控制，水的离子交换软化过程即属于这种情况。（）

在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。

用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，应选择的指示剂为

欲配制1000毫升0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH（[M（NaOH）=40g/mol]）（）。

已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。

0.10mol/L盐酸滴定0.10mol/L氨水溶液的pH突跃范围为4.1～6.3，不可选用的指示剂是（）。

用0.10mol/LHCL溶液滴定0.10mol/LNaOH溶液，其PH突跃范围为9.7～4.3，如果改用0.010mol/LHCL溶液滴定0.010mol/LNaOH溶液，估计其突跃范围是（）。

在一定温度下，当溶液中离子浓度乘积＜溶度积时，溶液中（）。

相关题目: 函数的定义域为; 函数的定义域为; 室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是( ); 在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,会使弱电解质HAc的解离度( ); 在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaCl,会使弱电解质HAc的解离度( ); 室温下,在0.10 mol·L-1HAc溶液中,水的离子积常数Kw为 ( ); 在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中加入少量0.10 mol·L-1HAc溶液,会使弱电解质NH3·H2O的解离度( ); 在一定温度下,改变溶液的pH,水的离子积不变。( . ); 用0.1 mol·L-1NaOH 滴定0.1 mol·L-1HAc溶液,可选择的指示剂是; 下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是a)1.00mol·dm-3NaCl;b)1.00mol·dm-3H2SO4;c)0.10mol·dm-3C6H12O6;d)0.10mol·dm-3CH3COOH溶液; 常温下,已知某一元弱碱的Kb =1.00×10-5,则0.10mol•L-1该弱碱溶液的pH值是( )。; 室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是( ); 室温下，微溶电解质饱和溶液中，加入含相同离子的强电解质时，溶液的选项; 在室温下,0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 ( ); AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L-1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10-10 ) ( ); 在10mL0.10mol·L-1HAc溶液中加入10mL水，所发生的变化是（）。; 在浓度为10 mol·L-1的盐酸溶液中,常温下其水的离子积为( ); 5 在浓度为10 mol·L-1的盐酸溶液中,常温下其水的离子积为( ); 54室温下,向物质的量浓度均相等的Cl-、Br-、I-离子的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,最后生成AgCl沉淀。由此可判断溶度积的相对大小是( ); 52在010mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,会使弱电解质HAc的解离度( )

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