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[单选题]0.20mol·L-1 HCl溶液和0.的答案
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0.20mol·L-1 HCl溶液和0.20mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )
单选题
2021-09-01 17:35
A、  1
B、  4
C、  3.3
D、  2.7
E、  5.1
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A
试题解析
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青书学堂
遵义医科大学无机化学
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今有0.4000mol/L的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000mol/L的溶液，需要加入浓度1.0000mol/L的HCl溶液多少毫升（）
用0.02mol∙L
-1
KMnO
4
溶液滴定0.1mol∙L
-1
Fe
2+
溶液和用0.002mol∙L
-1
KMnO
4
溶液滴定0.01mol∙L
-1
Fe
2+
溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）
在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用EDTA法测定2.0×10 -3mol/L的Pb 2+，用二甲酚橙为指示剂，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac -]=0.20mol/L，试计算滴定终点误差TE%。[Pb（Ac） 2的logβ 1=1.9，logβ 2=3.3]。
酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。
将浓度为0.40mol・L
-1
HAc溶液与0.20mol・L
-1
NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（K
a
=1.8×10
-5
）（）。
0.20mol/L乙酸溶液的pH值为（已知KHAc=1.8×10－5）（）。
已知KHAc=1.75×10-5，0.20mol/L的NaAc溶液pH为（）。
已知0.10mol·L-1一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol·L-1共轭碱NaB溶液的pH是（）。
用0.1000 mol·L -1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L -1NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.20 mol·L -1NaAC。 （1）求计量点时的pH； （2）若滴定到pH=7.00结束，有多少NaAC参加了反应？
HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L -1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应？
1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。
欲配制500mL 0.2mol•L
-1
HCl溶液，应量取12mol•L
-1
浓HCl体积为（）
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用0．1000mol/L NaOH滴定0．1000 mol/L HCl时，pH突跃范围为4．30 ～9．70，若用1．000 mol/L NaOH滴定1．000 mol/L HCl时，pH突跃范围为（ ）。
用0．1000mol/L NaOH滴定0．1000 mol/L HCl时，pH突跃范围为4．30 ～9．70，若用1．000 mol/L NaOH滴定1．000 mol/L HCl时，pH突跃范围为（ ）。
0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）
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8020mol·L-1 HCl溶液和020mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )
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