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在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（）

单选题

2021-07-17 18:41

A、A.指示剂稳定
B、B.变色明显
C、C.不受CO<sub>2</sub>影响
D、D.精密度好

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C

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当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）

为什么用0.01mol/L的盐酸（HCl）滴定0.01mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液时，不能选用甲基橙指示剂，只能选用甲基红指示剂？

甲基红和二甲酚橙是酸碱滴定指示剂。

使用强碱滴定强酸时，应用（）做指示剂。

强碱滴定强酸时，一般可以使用（）、（）、（）、（）、（）等酸碱指示剂。

使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

以二甲酚橙（XO）为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由（）变为（）

强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。

测定水样酸度，以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由（）色变为（）色时，到达滴定终点。

以甲基红为指示剂，硫酸能用NaOH标准溶液准确滴定。

强酸滴定强碱的突跃范用在pH为（）

强酸滴定强碱的突跃范用在pH为

相关题目: 在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（）; 在强酸强碱滴定时，采用甲基橙作指示剂的优点是（）; 测定水样总碱度时，若以酚酞为指示剂滴定消耗强酸量大于继续以甲基橙为指示剂滴定消耗强酸量时，说明水样中含有( ); 以甲基橙为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠,滴定至溶液从黄色变到橙色是为滴定终点,此时盐酸与碳酸钠反应的物质的量之比为; 测定水样总碱度时，若以酚酞为指示剂滴定消耗强酸量大于继续以甲基橙为指示剂滴定消耗强酸量时，说明水样中不含有（）; 强酸滴定弱碱，等量点的pH值为（）性，可选用（）作指示剂。; 以甲基橙作指示剂，用0.14mol/LHCl滴定Na2CO3时，接近终点时，要剧烈摇动或者煮沸以赶走（）防止终点（）。; 强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。; 已知某标准NaOH溶液在保存中吸收了少量CO₂，用此溶液来标定盐酸溶液，若以甲基橙作指示剂，则使盐酸溶液的浓度标定结果（）。; 用甲基橙作指示剂时，所测得的结果是水中碱性物质的总和，所以甲基橙碱度又称为总碱度。（）; 一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用（）作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用（）作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以（）等指示剂均能选用。; 测定水中总碱度时，若以酚酞为指示剂滴定消耗强酸量大于继续以滴定消耗强酸的量时，说明水样中含有（）; 强碱滴定强酸时，一般常用（）、（）等酸碱指示剂。; 测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）。; 取水样50mL，用0.0500mol∕L的HCl标准溶液滴定测定其碱度，以酚酞作指示剂滴定，当酚酞由红色转为无色时，消耗标准溶液0.65mL；以甲基橙作指示剂滴定，当溶液由黄色转变为橙红色时，消耗标准溶液4.19mL。试判断该水样中的碱度成分，计算各碱度成分的含量及总碱度。; 强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有（）。; 用盐酸滴定NAOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色变化为（）。; 强碱滴定弱酸与强酸滴定弱碱的滴定曲线有什么不同？; 强酸滴定弱碱时指示剂可以选择酚酞。（）; 为什么滴定剂要用强酸强碱而不能用弱酸弱碱？

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