用已知摩尔浓度为0.1的盐酸，滴定未知浓度的氢氧化钠20ml，消耗已知浓度盐酸25ml，则氢氧化钠的摩尔浓度为（）。

用EDTA滴定法测定时，取水样50.00mL，得以下结果：①50.00ml去离子水加钡镁混合液4.00ml，耗EDTA30.00ml，②滴定：50.00ml水样，总硬度时耗EDTA7.80ml，③滴定50.00ml试样时，耗EDTA36.00ml，请计算含量（EDTA浓度0.01000moe/e）

在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于已准确称量过的50mL的锥形瓶中，称得水的质量为24.9613g，此移液管在20℃时的真实体积为（）。22℃时水的密度为0.99680g・mL-1

50ml滴定管允许误差±（），25ml移液管允许误差±（），250ml容量瓶允许误差±（），50ml移液管允许误差±（）。

将0.56g含钙试样溶解成250ml试液.移取25ml试液，用0.02mol/LEDTA标准溶液滴定，耗去30ml，则试样中CaO（其摩尔质量为56g/mol）含量约为：（）

滴定管，移液管和吸量管都能准确测量溶液体积到0.01mL，当测量体积大于10mL小于20mL应记录为（）位有效数字。

使用25mL滴定管滴定时，耗用标准溶液的体积应控制在（）。

要中和50mL的NaOH溶液，恰好需要0.5mol/mL的HCl溶液25mL，求该NaOH溶液的物质的量浓度

用管式炉法测定含硫量时，加入估计试样中硫含量大于2％，滴定时应选用的滴定管是（）mL滴定管.

水泥密度试验使用李氏比重瓶测定，该仪器细颈上的刻度读数分别为0-1mL和18-24mL，最小刻度为0.1mL。

下面是荧光分析法定量检测维生素B2的试验步骤，其中有3处错误，请指出来并解释原因。 1、系列标准溶液的制备  取维生素B2标准溶液（10.0μg/mL） 0.50mL、1.00mL、1.50mL、2.00mL、2.50mL分别置于25mL的容量瓶中，各加入去离子水稀释至刻度，摇匀。得浓度依次为0.20μg/mL、0.40μg/mL、0.60μg/mL、0.80μg/mL、1.00μg/mL的一系列维生素B2标准溶液。待测。  2、激发光谱和荧光发射光谱的绘制  设置λem＝540nm为发射波长，在500~1000nm范围内扫描，记录荧光发射强度和激发波长的关系曲线，便得到激发光谱。从激发光谱图上可找出其最大激发波长λex。  从得到的激发光谱中找出最大激发波长，在此激发波长下，在250-500nm范围内扫描，记录发射强度与发射波长间的函数关系，便得到荧光发射光谱。从荧光发射光谱上找出其最大荧光发射波长λem。  3、标准溶液及样品的荧光测定  固定任意一个激发波长和荧光发射波长。测量上述系列标准维生素B2溶液的荧光发射强度。数据记录于表中。以溶液的荧光发射强度为纵坐标，标准溶液浓度为横坐标，制作标准曲线。   在同样条件下测定未知溶液的荧光强度，并由标准曲线确定未知试样中维生素B2的浓度，计算待测样品溶液中的维生素B2的含量。

用硝酸银容量法测定水中氯化物时，量取25mL水样，用蒸馏水稀释至100mL，用1mL相当于1mgCl－硝酸银标准溶液滴定至终点，消耗硝酸银标准溶液8mL，滴定空白水样消耗硝酸银溶液的体积为0mL，该水样中氯化物ρCl-＝（）。