某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） -题库考试答案搜索网

某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）

单选题

2021-12-25 14:28

A、-20kJ/mol
B、小于20kJ/mol
C、大于20kJ/mol
D、无法确定

查看答案

正确答案

C

试题解析

提示：化学反应热效△H与正、逆反应活化能的关系为△H=ε正-ε逆且放热反应△H<0，吸热反应△H>0。

标签：第三章普通化学岩土工程基础知识

感兴趣题目

在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ•mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ•mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）。

可逆反应中，正逆反应的（）相等的状态称为化学平衡状态。

当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速度关系为（）

可逆反应的正逆反应速度相等时的物质状态叫做化学平衡。

若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。

正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

正反应活化能（Ea正）大于逆反应活化能（Ea逆）时，则正反应热效应∆H为（）。

化学爆炸的基本特征有反应的快速性、反应的吸热性、生成气体产物。

费托合成反应除水煤气变换反应外都是强放热反应，放热量在（）kJ/mol之间。

在化学反应过程中，吸热反应要经常不断的取走热量以保持反应温度，放热反应要不断的供给热量以达到反应温度。

化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。

对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动。

相关题目: 一单分子对峙反应A=B正方向为吸热反应(ΔH>0)，设XA为A的平衡转化率，则XA随着反应温度升高而; 化学反应工程以化学反应作为研究对象（）。; 升温对吸热化学反应（）。; 存在吸热化学反应的工序是（）。; 在298K,101.325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240 kJ·mol-1 △rHm= - 164 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( ) kJ·mol-1; 温度（）会使可逆反应的化学平衡向吸热反应的方向移动。; 3 在298K,101325kPa时,一氧化二氮分解反应的活化能为240 kJ·mol-1 △rHm = - 164 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为( ) kJ·mol-1; 已知热化学反应： UF6(l)UF6(g)的ΔH ＝ 3012kJ/mol，则每蒸发1mol液体的UF6必定吸收3012KJ的热量; 增加温度，使吸热反应速度提高，放热反应的反应速度降低，所以增加温度使平衡向吸热方面移动。; 提高反应物浓度，则化学反应的活化能（）。; 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ／mol，正反应的活化能为（）; 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）; 某放热反应正反应活化能是15kJ／mol，逆反应的活化能是（）; 引燃能是指释放能够触发初始燃烧化学反应的能量，也叫最小点火能，影响其反应发生的因素包括(); 若正反应的活化能E_a1大于逆反应的活化能E_a2，则正反应的热效应ΔH为（）。; 催化剂在化学反应中的作用是提高反应的活化能。; 反应1：A──→B+C，△G=+20.920kJ/mol•L；反应2：C+D──→D，△G=－18.320kJ/mol•L。试问：这两个反应的Keq值（）; 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）。; 正常生产中，烃化反应是放热反应，反烃化反应是吸热反应。; 加氢裂化反应有裂化反应，加氢反应，异构化反应，氢解反应，重合反应等，以上反应为吸热反应（）。

广告位招租WX:84302438

题库考试答案搜索网

免费的网站请分享给朋友吧