首页/ 题库 / [单选题]已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为K的答案

已知HCl和HAc的水溶液Ka值分别为Ka≥1和Ka=1.7×10-5,产生这种差别的原因是()

单选题
2022-02-28 23:51
A、容积的拉平效应
B、酸效应
C、盐效应
D、溶剂的区分效应
查看答案

正确答案
D

试题解析

相关题目
某弱酸HA的Ka=1.0×10-5,则其0.1mol/L水溶液的pH 值为:( )
0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HAc(Ka=1.8×10-5)等体积混合后pH=()
已知HCN的Ka=4.93×10-10,则298.15K 时,0.1mol·L-1 NaCN溶液的pH值为( )
已知HAc的Ka=1.75×10-5,则0.175mol·L-1的NaAc溶液的pH值为( )
已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知F-与C6H5O-相比,其碱性( )
已知HAc的Ka=1.75×10-5,HClO的Ka=3.9×10-8,HCN的Ka=6.2×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )
某一元弱碱的浓度为0.1mol·L-1,则该溶液的pH值为(Ka= 1.0×10-5) ( )
已知HAc的Ka=1.76×10-5,NH4+的Ka =5.6×10-10,HSO4- 的Ka =1.2×10-2 ,则这三种酸的强弱顺序为( )
已知HF的Ka = 6.30×10-4,C6H5OH的Ka = 1. 0×10-10,由此可知HF与C6H5OH相比,其酸性( )
下列几种一元弱酸:HAc(Ka = 1.75×10-5),HCOOH(Ka = 1.8×10-4),HCN(Ka = 6.2×10-10),HF(Ka = 6.3×10-4),HClO(Ka = 3.9×10-8)中,酸性最弱的是( )
已知HA的Ka大于HB的Ka,所以B-是比A-强的碱。( )
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为 ( )
已知甲酸的Ka=1.77×10-4,乙酸 Ka=1.76×10-5,下列叙述正确的是( )。
94已知HCN的Ka=493×10-10,则29815K 时,01mol·L-1 NaCN溶液的pH值为( )
92已知HAc的Ka=175×10-5,则0175mol·L-1的NaAc溶液的pH值为( )
50已知HF的Ka = 630×10-4,C6H5OH的Ka = 1 0×10-10,由此可知F-与C6H5O-相比,其碱性( )
47已知HAc的Ka=175×10-5,HClO的Ka=39×10-8,HCN的Ka=62×10-10,则这三种酸的强弱顺序为( )
33已知HAc的Ka=176×10-5,NH4+的Ka =56×10-10,HSO4- 的Ka =12×10-2 ,则这三种酸的强弱顺序为( )
19已知HF的Ka = 630×10-4,C6H5OH的Ka = 1 0×10-10,由此可知HF与C6H5OH相比,其酸性( )
4下列几种一元弱酸:HAc(Ka = 175×10-5),HCOOH(Ka = 18×10-4),HCN(Ka = 62×10-10),HF(Ka = 63×10-4),HClO(Ka = 39×10-8)中,酸性最弱的是( )
广告位招租WX:84302438

免费的网站请分享给朋友吧