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[判断题]物质的量浓度均为0.2mol•L-1的N的答案
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物质的量浓度均为0.2mol•L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等。
判断题
2022-06-10 14:05
A、对
B、错
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对
试题解析
标签：
大学试题
医学
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用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（）。
浓度为C（1/5KMnO
4
）=0.1mol/L的溶液，换算为浓度C（KMnO
4
）=（）mol/L。
密度为1.19g/mL.含量为37%（W/W）的浓盐酸中HCl的物质的量浓度是多少mol/L？配制1000mL0.1mol/L的盐酸，应取上述浓盐酸多少mL？（HCl36.46）
取2克NaOH配置成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为（）mol/L，从中取出5mL，其物质的量浓度为（）mol/L。
中和30.00mlNaOH溶液，用去38.40mLC（1/2H
2
SO
4
）=0.1000mol/L的酸溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。
mol/L是物质的量浓度的法定计量单位。
液体的物质的量浓度常用单位是mol/L和（）。
配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为（）
配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37％，比重1.19，所需盐酸的体积为（）。
配制100ml的0.2mol/L盐酸(36.46mol/L)，已知市售盐酸的浓度为37％，比重1.19，所需盐酸的体积为( )。
NaCl等渗当量系指与1g（）具有相等渗透压的NaCl的量.
物质的量浓度均为0.2mol•L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等。
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用溶质的物质的量与溶液的（）比值来表示的浓度称为物质的量浓度。
葡萄糖摩尔质量M=180g•mol-1,50.0g•L-1葡萄糖溶液物质的量浓度为( )mmol•L-1。
9.0g•L-1NaCl溶液物质的量浓度为( )mol•L-1
物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度,单位为mol·kg-1。
设氨水的解离平衡常数为 。浓度为 mol·L-1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH-的浓度(mol·L-1)为 ( )
25℃时，总浓度0.2mol·L-1的（）溶液在下列pH时，缓冲容量最大的是（ ）。
以1L溶液中所含（）的物质的量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
下列溶液(浓度均为010 mol•L-1)pH值最大的是：
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在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称
对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
设氨水的浓度为cmol·L
-1
，将其稀释1倍后OH
-
的浓度为（）mol·L
-1
。
定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L
-1
）的沸点，沸点最高的是（）。
定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L-1）的沸点，沸点最高的是（）。
肾穿刺电镜标本的固定液和其浓度是（）。
肾穿刺电镜标本的固定液和其浓度是（）
某硫酸溶液浓度为[HSO]=1mol/L则[1/2HSO]=（）mol/L。
已知盐酸的质量浓度ρ（HCL）为90g/L，其物质的量浓度C（HCL）为（）mol/L。（M（HCL）=36.5g/mol）
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今有0.4000mol/L的盐酸1L，欲将其配制成浓度为0.5000mol/L的溶液，需要加入浓度1.0000mol/L的HCl溶液多少毫升（）
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