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[判断题]强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。的答案
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强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。
判断题
2021-12-24 23:52
A、正确
B、错误
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标签：
高级化学分析工
化学分析工考试
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用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mool/L)，化学计量点的pH值为（ ）。
氧化还原滴定中化学计量点的位置（）。
以2×10 -2mol·L -1EDTA滴定同浓度的Cd 2+溶液，若pH为5.5，计算化学计量点及前后0.1%的pCd值。选二甲酚橙为指示剂是否合适？
强碱滴定一元强酸时，计量点PH=（），滴定一元弱酸时，计量点PH（）7。
若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明（）
提取酸碱滴定法测定药物时，其化学计量点的pH值又称之为（ ）。
在电位滴定分析中，化学计量点的确定通常有（）种方法。
在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加（）标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH）。
滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（）
用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM（）；在化学计量点时，pM（）；在化学计量点后0.1%，pM（）（指增大或减小多少单位）。
强酸滴定强碱的突跃范用在pH为（）
强酸滴定强碱的突跃范用在pH为
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滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）。
滴定分析中,常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,这点称为( )
由于滴定终点和化学计量点的不一致所造成的误差,称为滴定终点误差。 ( )
在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ）。
强酸强碱滴定的化学计量点PH值应为7。
一般说来，在用强碱滴定弱酸时，可选用（）作指示剂；在用强酸滴定弱碱时，可选用（）作指示剂；而对于强酸强碱之间的相互滴定，因为等当点附近pH改变很大，所以（）等指示剂均能选用。
一级化学防护服具有气密性，对强酸强碱的防护时间不低于（）。
盐酸滴定碳酸钠时，用（）可滴定至第二化学计量点。
强碱滴定弱酸NaOH-HAc和强碱滴定强酸NaOH-HCl的滴定曲线的区别有（）。
用NaOH标准溶液滴定乙酸，到达化学计量点时溶液呈（）。
NaOH溶液滴定HCl的化学计量点pH值为（）。
强碱滴定弱酸与强酸滴定弱碱的滴定曲线有什么不同？
当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）
用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/L）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/L），化学计量点的pH值为（ ）。
用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为
用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为（ ）。
用氢氧化钠滴定液(0.l000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.l000mol/L)，化学计量点的pH值为
用EDTA标准溶液滴定某浓度的金属离子M，若没有副反应则被滴定液中的pM值（即未生成EDTA配合物的金属离子浓度的负常用对数值），在化学计量点后，由（）来计算。
用氢氧化钠滴液（0.1000mo1/l）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mo1/l），化学计量点的ph值为（ ）。
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