用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为

用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为（ ）。

用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液，已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L，用量为20mL，待测NaOH溶液的用量为40mL，则NaOH溶液物质的量浓度为（）。

以浓度为0.1000mol／L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.100011101／L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量O.02mL，此时溶液的pH值为（）。

有一NaOH溶液，其浓度为0.550mol/L，取该溶液100mL，需加（）毫升水方能配成0.5000mol/L的溶液

中和30.00mLNaOH溶液，用去38.40mL=0.1000mol/L的酸溶液，试求NaOH溶液的物质的量浓度。

取2克NaOH配置成500毫升溶液，该溶液的物质的量浓度为（）mol/L，从中取出5mL，其物质的量浓度为（）mol/L。

化学分析所用的溶液分为（）、标准滴定、（）、标准滴定溶液、（），溶液浓度的表示方法质量百分浓度、质量体积百分浓度、（）、体积比浓度。滴定度、PPm等

含CaCl2和HCl的水溶液，移取20.00ml，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至终点，用去15.60ml，另移取 10.00ml试液稀释至50.00ml，通过强碱性阴离子交换树脂，流出液用0.1000mol/L的HCl滴至终点，用去22.50ml。则试液中HCl的浓度为（）mol/L，CaCl2的浓度为（）mol/L。

用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液：①CNaOH=0.5000mol/L，②CNaOH =0. 100 0 mol/L，③CNaOH=0. 050 00 mol/L，④CNaOH=0.01000mol/L，滴定相应浓度的HCl标准溶液20. 00ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为：

用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。

HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L -1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应？