设a=5，b=4，c=3，d=2，下列表达式的值是 3＞2*b Or a=c And b＜＞c Or c＞d

设a=2，b=3，c=4，d=5，下列表达式的值是（ ）。 3>2*b Or a=c And bc Or ba+c

设t=2，b=3，c=4，d=5，则下面语句输出的是（ ）。 Print3>2*b Or a=c And bc Or c>d

二氧化硫水溶液能使高锰酸钾溶液褪色。

用NaOH标准溶液滴定乙酸，到达化学计量点时溶液呈（）。

取20mL盐酸溶液，用0.0100mol/L的碳酸钠标准溶液标定时，恰好用了10mL碳酸钠标准溶液，则该盐酸溶液的浓度为（）。

用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3（其摩尔质量为106g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）

氧化还原滴定法通常是用还原剂作标准溶液测定还原性物质，用氧化剂测定氧化性物质。

无机化合物中元素定性分析可采用（）仪，微量元素的定量分析可采用（）。

能作为滴定分析用的化学反应必须满足以下要求（）。

用滴定分析的化学反应必须能用比较简便的方法确定（）。

背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。