根据固相化学反应发生的温度将固相化学反应分为哪几类？

化学反应速率的大小决定化学反应是否能够发生。

若要减缓化学反应的速率，下列条件变化中，只有（）是有效的。

水的哪种特性最有利于体内的生物化学反应的进行（）

从化学反应的角度可以将高分子化学反应试剂分成哪两类？它们在进行反应时有何不同？

化学方程用来表示参加化学反应各物质之间（）的变化关系。

背景材料： 阅读下列高中化学教学中的有关"化学能与热能"的材料。 第一节化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 3．决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素 （1）微观 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。 （2）宏观 化学能的变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等。 2．化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化--吸热或放热 （1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应 三、化学能的应用 1．利用热量进行生活、生产和科研。 2．利用热能使很多化学反应得以发生。 问题： （1）写出通过本课的学习，学生可以获得怎样的知识与技能。 （2）说明本课的教学重点和难点。 （3）设计一个运用旧知识引入新课的教学片段。

背景材料： 下面是两位中学教师关于"质量守恒定律"的教学过程实录 【张老师的教学实录】 【提出问题】复习化学变化的实质（分子拆分，原子重新组合），引出问题：在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质质量有没有变化？ 【做出假设】学生根据已有经验，提出假设：（1）增加（2）减少（3）不变 【设计实验进行探究】小组讨论：根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案，组织交流评价实验方案，选出可行性方案。包括： 实验1氢氧化钠和硫酸铜反应，测量反应前后质量。 实验2蜡烛燃烧，测量反应前后质量。 ·进行实验：学生依据实验方案进行实验，并记录实验现象和测定的实验数据。 ·汇报实验结果：蜡烛燃烧的质量减少：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变。 ·对结果进行分析。 学生对上述现象产生如下的想法： ①"蜡烛燃烧后质量减少，是由于生成的气体没有被称量造成的。" ②"氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变，因为反应中既没有气体参加，又没有气体生成。" ③"研究蜡烛燃烧反应的质量变化，应将参加反应的氧气和生成的二氧化碳、水一起称量。" ④"如果把蜡烛放在一个集气瓶中点燃，迅速塞上塞子再称，质量可能就不变了。" 【重新设计并完成实验】略。 【提出结论】化学反应前后参加反应的各物质的质量总和保持不变。 ·思考实验结果是否具有普遍意义 ·讲述质量守恒发展史 ·解释引导学生从微观角度进行分析：化学变化中，原子的种类没有变，原子的数目也没有增减，所以说，在化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。 【练习巩固】略。 【李老师的教学实录】 【问题引入】化学反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？是增加，是减少，还是不变？下面让我们通过实验来研究一下。 【演示实验】 ·蜡烛燃烧前后质量的测定（密闭容器）。 ·硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 ·数据记录 ·得出结论在这两个反应中，化学反应前后物质的质量不变。 【设问讲解】 ·设问化学反应前后，物质的质量总和相等的结论是否具有普遍意义？ ·讲解18世纪下半叶，生产的迅速发展推动了科学实验的发展。化学实验室里有了比较精密的实验仪器，这使化学研究工作发生了质的转变，即从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究。在该过程中，拉瓦锡做出了重要贡献。拉瓦锡使几种物质发生化学反应，并测定反应前后物质的总质量。经过反复实验和分析，都得到相同的结论：化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。这个结论就是现在的质量守恒定律。要想进一步证明或否定这一结论，需要极精确的实验结果。但在18世纪，实验设备和技术还达不到这种要求。后来，不断有人改进实验技术等，以求能得到更精确的实验结果。20世纪初，德国和英国化学家分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一，这个误差是在实验误差允许范围之内的。从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验基础上。 ·讲解质量守恒定律略 【提出问题，学生讨论】 ·化学变化的实质是什么？道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量相同。根据这一观点，结合化学变化的本质，从微观角度对质量守恒定律进行解释。 ·学生讨论，得出结论：化学变化中，原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。 【拓展】 ·讨论质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能 相互转化，而不能任意消失或创生。但是，人们在赞美蜡烛高贵品质时，常说："照亮别人，毁灭自己"，这里说的毁灭自己，是否指物质任意的消失呢？如何解释？ ·解释并总结略 问题： （1）根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优缺点。 （2）以张老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出化学概念、化学定律等这一类知识的基本教学思路。

随着合成氨反应的进行，绝热操作线的温度变化是（）。

背景材料： 以下是李老师的《化学能与热能》的教学片段： [创设问题情景] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？ [学生思考、讨论] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。 [进一步思考] 反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？ [学生思考、讨论] 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。 板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系 [教师补充讲解] 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH₂中含有1molH-H键，1molCl₂中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。 [归纳小结] 1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.能量是守恒的。 [练习反馈] 已知断开lmolH₂中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molO₂中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O键要放出463kJ的能量，试说明 中的能量变化。 [讲解] 刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H₂与Cl₂、O₂的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？ [学生讨论、交流] 1.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。 2.画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。 [思考与分析] 甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角度分析其原因，并说明反应过程中能量的转变形式。 [提出问题] 前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其他能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式做出评价。 问题： （1）写出通过本课的学习，学生可以获得怎样的知识与技能。 （2）说明本课的教学重点和难点。 （3）李老师所采用的教学方法有哪些？ （4）请列举出常见的吸热反应和放热反应。

阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应速率和限度 材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2-5】 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL，约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学难点和重点。 （3）写出实验2-5的现象。 （4）由上述发生的反应可得出什么结论？ （5）给本节课设计一个板书。

催化剂只能改变热力学上可能进行的化学反应的反应速度，而不能改变热力学上无法进行的化学反应的反应速度。