滴定膨润土含量时，使用浓度为0.01mol/L的（）标准溶液进行滴定。

浓度均为2.0×10 -2 mol•L -1的Cd 2+、Hg 2+混合溶液，欲在 pH=6.0时，用0.02000 mol•L -1EDTA滴定其中的Cd 2+，试问： （1）用KI掩蔽混合溶液中的Hg 2+ ，使终点时碘离子的浓度[I -]=0.010mol•L -1能否完全掩蔽？lgK ’ cdY为多少？ （2）已知二甲酚橙与Cd 2- 、Hg 2+都显色，在 pH=6.0时lgK ’ HG-XO=9.0，lgK ’ Cd-XO=5.5，能否用二甲酚橙作滴定Cd 2+的指示剂（即此时Hg 2+是否会与指示剂显色）？ （3）若能以二甲酚橙作指示剂，终点误差为多少？

以2×10 -2mol·L -1EDTA滴定同浓度的Cd 2+溶液，若pH为5.5，计算化学计量点及前后0.1%的pCd值。选二甲酚橙为指示剂是否合适？

用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Th 4+和La 3+。若EDTA浓度也为2×10 -2mol·L -1，计算： （1）滴定Th 4+的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH） 4不沉淀）； （2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th 4+的最佳pH值； （3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La 3+，终点误差多大？

用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Th 4+和La 3+。若EDTA浓度也为2×10 -2mol·L -1，计算： （1）滴定Th 4+的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH） 4不沉淀）； （2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th 4+的最佳pH值； （3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La 4+，终点误差多大？

移取含Bi 3+、Pb 2+、Cd 2+的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015mol·L -1EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻二氮菲，用0.02002mol·L -1Pb 2+标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi 3+、Pb 2+、Cd 2+的浓度。

用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd 2+、Hg 2+混合溶液中的Cd 2+，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg 2+，使终点时游离I -离子的浓度为10 -2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′ CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？

计算题： 溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶 液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。 （1）问能否准确滴定？ （2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。

用下列四种不同浓度的NaOH标准溶液：①CNaOH=0.5000mol/L，②CNaOH =0. 100 0 mol/L，③CNaOH=0. 050 00 mol/L，④CNaOH=0.01000mol/L，滴定相应浓度的HCl标准溶液20. 00ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为：

用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。

HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L -1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应？

对两段水平距离丈量的结果为：D1=100m±0.020，D2=200m±0.020m，则两段丈量距离的精度比较高的是（）。