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[填空题]氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电的答案
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氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力（）；电对的电位越低，其还原态的还原能力（）。
填空题
2022-01-12 02:14
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越强、越强
试题解析
标签：
水化验
化学工程
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增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。
在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）
电位滴定在酸碱滴定中，用（）作指示电极，在氧化还原滴定中用（）作指示电极，在EDTA络合滴定中，用（）作指示电极。
在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）
用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。
电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（）。
电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。
氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力（）；电对的电位越低，其还原态的还原能力（）。
电位滴定法的氧化还原滴定（如卡尔费休法测定水含量）中通常采用（）电极作指示电极。
在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。
氧化还原反应进行的条件是两电对的（）之间存在着一定的电位差。
高氧化还原电位酸性水（酸性电位水）是通过
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影响电对电极电位的因素有( )
用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( )
为使反应 A 2 + + B 4 + = A 3 + + B 3 +完全度达到99.9%,两电对的条件电位之差至少大于( )。
已知在溶液中，电对的条件电极电势分别为1.44v和0.68v，在此条件下用Ce标准溶液滴定，其化学计量点的电势值为：
下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。
用相关电对的电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断
能斯特方程中，所有电极电对的电极斜率均为跌0.059/n。
已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=151V,若此时H+浓度由1mol/L减至10×10-4时,该电对的电极电势( )
将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( )
如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其E0一定
指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。
高氧化还原电位酸性水（酸性电位水）是通过（）
在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。
在氧化还原反应中，加入一种沉淀剂，若氧化型生成沉淀，（）电对的电位，使氧化还原反应朝生成沉淀的方向进行。
金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。
标准电极电位越低，电对中还原态的还原能力（）
氧化还原电对的电极电位可决定（）
在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值（），表明电对中还原态的（）增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值（），表明此电对的（）增强。
同一电对在不同的条件下，电极电位不同。
增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。
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