用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( ) -题库考试答案搜索网

用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( )

判断题

2021-07-18 00:07

A、正确
B、错误

查看答案

正确答案

A

试题解析

标签：分析化学 2019级第二学年期末补考

感兴趣题目

增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。

对于对称电位来说，化学计量点时电极电位与（）有关。

在氧化还原滴定反应中，两个电对的条件电极电位差越大，则滴定突跃范围越（）

用电位滴定法进行氧化还原滴定时，通常使用pH玻璃电极作指示电极。

电位滴定法用于氧化还原滴定时指示电极应选用（）。

电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。

氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力（）；电对的电位越低，其还原态的还原能力（）。

在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。

PH玻璃电极存在有不对称电位，在测量时，用（）来校正电极。

pH玻璃电极存在有不对称电位，在测量时，用（）来校正电极。

氧化还原反应进行的条件是两电对的（）之间存在着一定的电位差。

“优秀学生干部”评定办法的评选条件中，综合测评列本班前（）者，本学年第二课堂学分不低于（）分，该学年度的重修或补考门次不超过（）门次。符合评选条件的是（）

相关题目: 影响电对电极电位的因素有( ); 用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( ); 已知在溶液中，电对的条件电极电势分别为1.44v和0.68v，在此条件下用Ce标准溶液滴定，其化学计量点的电势值为：; 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。; 用相关电对的电位可判断氧化还原反应的一些情况，它可以判断; 能斯特方程中，所有电极电对的电极斜率均为跌0.059/n。; 已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=151V,若此时H+浓度由1mol/L减至10×10-4时,该电对的电极电势( ); 将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( ); 指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。; 在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。; 在氧化还原反应中，加入一种沉淀剂，若氧化型生成沉淀，（）电对的电位，使氧化还原反应朝生成沉淀的方向进行。; 对《学生体质健康标准》测试成绩不及格者，在本学年度准予补考一次，补考仍不及格，则学年评定成绩不及格。学生毕业时《学生体质健康标准》成绩达到60分为及格，准予毕业；《标准》成绩不及格者，高等学校按肄业处理。; 电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电极电位的现象叫电极的（）。; 金属电对的标准电极电位是相对标准氢电极计算得到的相对值。; 标准电极电位越低，电对中还原态的还原能力（）; 氧化还原电对的电极电位可决定（）; 在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值（），表明电对中还原态的（）增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值（），表明此电对的（）增强。; 当金属电极上有（）两个电反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位。; 同一电对在不同的条件下，电极电位不同。; 增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。

广告位招租WX:84302438

题库考试答案搜索网

免费的网站请分享给朋友吧