用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Th 4+和La 3+。若EDTA浓度也为2×10 -2mol·L -1，计算： （1）滴定Th 4+的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH） 4不沉淀）； （2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th 4+的最佳pH值； （3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La 3+，终点误差多大？

用控制酸度的方法分步滴定浓度均为2×10 -2mol·L -1的Th 4+和La 3+。若EDTA浓度也为2×10 -2mol·L -1，计算： （1）滴定Th 4+的合适酸度范围；（lgK′（ThY）最大，Th（OH） 4不沉淀）； （2）以二甲酚橙为指示剂滴定Th 4+的最佳pH值； （3）以二甲酚橙为指示剂在pH5.5继续滴定La 4+，终点误差多大？

用EDTA 滴定金属离子时应选择的适宜缓冲体系与指示剂（填A，B，C，D） （1）Fe3+ （） （2）Pb2+ （） （3）Mg2+ （） （4）Cu2+ （） A.pH=5 六次甲基四胺缓冲液-二甲酚橙 B.pH=10 氨性缓冲液-铬黑T C.pH=5 HAc-Ac-缓冲液-PAN D.pH=2 磺基水杨酸

用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd 2+、Hg 2+混合溶液中的Cd 2+，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg 2+，使终点时游离I -离子的浓度为10 -2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′ CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？

将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中OH^-的物质的量浓度为2mol/L。

求[H+]为7.98×10-2mol/L溶液的pH值：（）。

计算题： 溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶 液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。 （1）问能否准确滴定？ （2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。

用EDTA滴定金属离子M，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%pM（）；在化学计量点时，pM（）；在化学计量点后0.1%，pM（）（指增大或减小多少单位）。

当活性污泥或化学污泥等杂质浓度大于（）mg／L时，将出现成区沉降。

指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 （1）pH=1 时EDTA 滴定Bi3+（） （2）pH=5 时EDTA 滴定Pb2+（） （3）pH=10 时EDTA 滴定Mg2+（） （4）pH=13 时EDTA 滴定Ca2+（）

钠离子交换器再生时，在一定浓度的盐液中，树脂对NA⁺的吸取会优先于CA2⁺、MG2⁺。（）

某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。