以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。 -题库考试答案搜索网

以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。

单选题

2022-01-11 14:49

A、MnO4和Fe2+
B、MnO4和Fe3+
C、Mn2++和Fe2+
D、Mn2+和Fe3+

查看答案

正确答案

D

试题解析

标签：注册电气工程师（发输变电）公共基础

感兴趣题目

标准电极电位越低，电对中还原态的还原能力（）

氧化还原电对的电极电位可决定（）

在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值（），表明电对中还原态的（）增强。反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值（），表明此电对的（）增强。

同一电对在不同的条件下，电极电位不同。

增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小。

增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大。

已知E(Ce4+/Ce3+)=1.44V，E(Fe3+/Fe2+)=0.68V,则反应Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化学计量点时溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)为（　）

在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（）

以电对MnO-4／Mn2+与Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知则反应产物是（）。

Fe2+还原性比Mn2+强。

电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中（）的还原能力越（）。

氧化剂和还原剂的强弱，可以用有关电对的电极电位来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力（）；电对的电位越低，其还原态的还原能力（）。

相关题目: 下列电对中,E^θ值最小的是:( ); 可逆电对滴定不可逆电对时,电流变化是( ); 影响电对电极电位的因素有( ); 用Nernst方程式计算相关电对的电极电位时,基本的依据是相关电对的氧化还原半反应( ); 可逆电对滴定不可逆电对时,电流变化是( ); 以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Fe3+/Fe2+),则反应物是; pH改变对电对MnO4-/Mn2+ 的E影响,叙述正确的是( )。; 若两电对在反应中电子转移分别为1和2,为使反应完成程度达到99.9%,两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于( )。; 下列电对中值最大的是 ( ); 下列关于电对的电极电势的叙述中，正确的是( )。; 第 22: 22下列电对中值最大的是 ( ); 已知298K时,电对MnO4- +8H++5e=Mn2++4H2O E⊖=151V,若此时H+浓度由1mol/L减至10×10-4时,该电对的电极电势( ); 将两个氧化还原电对组成氧化还原反应,其中电极电势较大的电对的的氧化型物质是氧化剂,电极电势较小的电对中的还原型物质是还原剂。 ( ); 38可逆电对滴定不可逆电对时,电流变化是( ); 已知Fe3++e ＝ Fe2+，EΘ＝ 0770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E＝ 0750 V，则溶液中必定是c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1; pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对？（）; pH值对电极电势有影响的是下列中哪个电对（）？; 指出pH值对电极电位有影响的电对是（）。; 电对人体的伤害可以分为（）两种类型。; 可逆电对

广告位招租WX:84302438

题库考试答案搜索网

免费的网站请分享给朋友吧