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用c(NaOH)=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c(NaOH)=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时,下列说法正确的是()。已知弱酸的两级离解常数分别为:Ka1=5.0×10-5,Ka2=1.5×10-10

单选题
2022-01-11 15:06
A、A.有一个滴定突跃,可滴定第一、二级电离的H
B、B.有两个滴定突跃,第一、二级电离可分步滴定
C、C.没有明显的滴定突跃
D、D.有一个滴定突跃,第一级电离的H+可被滴定,第二级电离的H
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正确答案
D

试题解析

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将C(NaOH)=5mol/L NaOH溶液200ml,加水稀释至1 000ml,则稀释后的浓度C(NaOH)为
浓度为c(HAc)(mol/L)的溶液中加入c(NaOH)(mol/L)后的质子平衡方程是()。
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用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液,终点时消耗20.00ml,则NaOH的浓度为()mol/L。
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用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc(pK a=4.74)的实验中,滴定的突跃范围为7.7~9.7;若用0.1000mol/L的NaOH 标准溶液去滴定某弱酸(HB)时(pK a=2.74), 此时的滴定突跃范围将是( )。
用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HCl时,pH突跃范围为4.30 ~9.70,若用1.000 mol/L NaOH滴定1.000 mol/L HCl时,pH突跃范围为( )。
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已知用0100 0mol·L-1NaOH溶液滴定0100 0mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是430~970,则用0010 00mol·L-1NaOH溶液滴定0010 00mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是( )。
浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液,理论终点时溶液显()。
计算题:30.00mLHCl溶液,用C(NaOH)=0.1072mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点,用去31.43mL,求HCl溶液的物质的量浓度C(HCl)。
用C(NaOH)=1mol/L的NaOH标准溶液滴定C(HCl)=lmol/L的HCI溶液20.00ral。滴定突跃范围为()。
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用HCl滴定液(0.1000mol/L)滴定25.00mLNaOH溶液,终点时消耗HCl滴定液20.00ml,则NaOH溶液的浓度为()
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