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弱酸滴定弱碱，突跃范围取决于弱碱的强度（K）与浓度（C），C×K应大于多少才能准确滴定（）

单选题

2022-01-11 15:17

A、>10
B、>10
C、>10
D、>10
E、>10

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正确答案

E

试题解析

弱酸滴定弱碱，突跃范围C×K应大于10才能准确滴定。

标签：药物分析主管药师

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在酸碱滴定中所用的指示剂，一般是有机弱酸或弱碱。

当用强酸滴定弱碱时，强酸不断地中和弱碱，生成强酸弱碱盐，当反应到达等当点时，强酸和弱碱反应所生成的盐会发生水解作用，使溶液成酸性，其pH小于7。筒理，当用强碱滴定弱酸到达等当点时，反应所生成的盐也会发生水解作用，而使溶液呈碱性，其pH大于7。（）

滴定分析时，被滴组分的浓度越大，滴定突跃（）。

在强酸滴定弱碱过程中，如果c碱K碱≥10-8时，表明该反应（）。

EDTA滴定反应的pM突跃范围大小，取决于人们对滴定分析的（）以及滴定反应的（）。

弱酸弱碱盐，其水溶液呈（）。

酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

有如下嵌套的if语句：if(a<>

缓冲溶液都由两种物质所组成，即弱酸和弱碱盐或强酸和强碱盐。正确：缓冲溶液都由两种物质所组成，即弱酸和弱酸盐或弱碱和弱碱盐。

用EDTA溶液滴定Cu2+溶液时，如果滴定物的浓度和氨性缓冲溶液用量一定时，则该滴定反应的pCu突跃范围取决于（）。

现用C mol/L的EDTA滴定同浓度的钙，Ca2+无副反应。已知此时滴定的突跃范围为ΔpM。若EDTA和钙的浓度均增加10倍，则此时滴定的突跃范围大小为（）

缓冲溶液一般都是由弱酸和弱酸盐或弱碱盐所组成。

相关题目: 用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定同浓度的HAc(pK a=4.74)的实验中,滴定的突跃范围为7.7~9.7;若用0.1000mol/L的NaOH 标准溶液去滴定某弱酸(HB)时(pK a=2.74), 此时的滴定突跃范围将是( )。; 有机弱酸弱碱作为酸碱指示剂符合的条件是 ____。; 有以下程序段： int k=0，a=1，b=2，c=3； k=a＜b? b:a； k=k＞c? c:K；执行该程序段后，k的值是( )。; 有以下程序段： int k=0,a=1,b=2,c=3； k=a＜b?b:a;k=k＞c?c:k；执行该程序段后，k的值是( )。; 有以下程序段 int k=0, a=1, b=2, c=3; k=a＜b ? b:a; k=k＞c ? c:k; 执行该程序段后，k的值是; 有以下程序段： int k=0, a=1, b=2, c=3; k=a＜b? b:a; k=k＞c? c:k; 执行该程序后，k的值是______。; 酸碱滴定曲线的突跃范围与酸碱溶液浓度的关系是（）; 用C（NaOH）=1mol／L的NaOH标准溶液滴定C（HCl）=lmol／L的HCI溶液20．00ral。滴定突跃范围为（）。; 用0.10mol·L^-1的NaOH滴定0.10mol·L^-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L^-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）; 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：K_a1=5.0×10^-5，K_a2=1.5×10^-10。; 强碱滴定弱酸与强酸滴定弱碱的滴定曲线有什么不同？; 弱酸滴定弱碱，突跃范围取决于弱碱的强度（K）与浓度（C），C×K应大于多少才能准确滴定（）; 用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是（）。; 下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。; 酸碱滴定中，一般分别选用（）来滴定强碱、弱碱时。; 强酸滴定弱碱的突跃范围在pH为; 在下面四个滴定曲线中，（）是强酸滴定弱碱的滴定曲线。; 一般酸碱滴定都可使用电位滴定法，尤其是对弱酸或弱碱的滴定。（）; 滴定分析时，被滴定组分的浓度越大，滴定突跃（）。; 为什么滴定剂要用强酸强碱而不能用弱酸弱碱？

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