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已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

单选题

2022-03-13 11:38

A、CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1
B、现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
C、A．1∶1 B．1∶3
D、C．1∶4 2∶3

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正确答案

试题解析

【解析】设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。

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