A、若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g
B、若混合物为Fe、Zn，m可能是0.6 g
C、若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%
D、若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
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正确答案
试题解析
解析：假设为纯铁时，根据化学方程式可得产生氢气的质量为0.2 g。假设为纯铝时，生产氢气的质量为0.62 g，假设为纯锌时生成氢气的质量约为0.17 g。若混合物为Fe、Al且与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应，产生的氢气应大于0.2 g小于0.62 g。则选项A错；混合物为Zn、Fe且与100 g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好反应，产生的氢气质量大于0.17g小于0.2 g，B、C错误；设若为纯铁时，参加反应的盐酸的质量为7.3 g，则其质量分数为7.3%。若为纯Al时，参加反应的盐酸的质量为22.7 g，则其质量分数为22.7g。因为是混合物，则稀盐酸的溶质质量分数一定大于7.3g，则选项D正确；
