已知 NiS、CoS在0.3mol·L-1HCl溶液中不能被H2S沉淀，但为什么生成的NiS、CoS又难溶于1mol·L-1HCl？ -题库考试答案搜索网

已知 NiS、CoS在0.3mol·L-1HCl溶液中不能被H2S沉淀，但为什么生成的NiS、CoS又难溶于1mol·L-1HCl？

问答题

2022-09-30 20:13

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正确答案

NiS、CoS在0.3mol·L^-1HCl溶液中不被H₂S沉淀，但在低酸度下生成沉淀后，又不溶于1mol·L^-1HCl，这是由于NiS、CoS能以不同变体存在的缘故，初形成的沉淀是α体，放置或加热很快变为β体（ Ni₂S₃、Co₂S₃）。因而不溶于1mol·L^-1HCl。

试题解析

标签：大学试题工学

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当沉淀从溶液中析出时，溶液中其他可溶性组分被沉淀带下来而混入沉淀之中的现象称为（）现象。

溶液[H⁺]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。

晶形沉淀的沉淀条件之一是：沉淀作用应在适当稀的溶液中进行。

形成晶形沉淀的条件是：沉淀在适当稀的溶液中进行，尽量降低溶液的（），以控制聚集速度。

用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。

用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）

称取含有PbO和PbO2的试样1.234g，用20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液处理，此时Pb（Ⅳ）被还原为Pb2+，将溶液中和，使Pb2+定量沉淀为PbC2O2，过滤，将滤液酸化，以c（1/5KMnO4）=0.2000mol/LKMnO4标准滴定溶液滴定，用去10.00mL。沉淀以酸溶解，用相同浓度KMnO4滴定，消耗30.00mL，则试样中PbO2的含量为（）。已知：M（PbO）=223.2g/mol，M（PbO2）=239.0g/mol。

已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）

用0.1000 mol·L -1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 mol·L -1NaOH。若NaOH溶液中同时含有0.20 mol·L -1NaAC。（1）求计量点时的pH；（2）若滴定到pH=7.00结束，有多少NaAC参加了反应？

1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。

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设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。; 在纯水或中性溶液中，〔H⁺〕＝（）mol∕L，pH＝（）。在酸性溶液中，〔H⁺〕＞（）mol∕L，pH＜（）。在碱性溶液中，〔H⁺〕＜（）mol∕L，pH＞（）。; 在0.3mol/L的HCL溶液中，S2+能与下列（）生成黑色沉淀。; 在水溶液中不能被乙醇沉淀的是; 在水溶液中不能被乙醇沉淀的是

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