溶液[H+]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。 -题库考试答案搜索网

溶液[H⁺]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。

单选题

2022-01-11 15:04

A、Pb
B、Cu
C、Cd
D、Zn

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正确答案

D

试题解析

标签：化学检验工考试化工总控工考试

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将浓度为0.40mol・L^-1HAc溶液与0.20mol・L^-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（K_a=1.8×10^-5）（）。

将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中OH^-的物质的量浓度为2mol/L。

已知52.0%的NaOH溶液的密度为1.525g/cm³，计算它的摩尔浓度？配制1.00mol/L的NaOH溶液200mL问需要用上述溶液多少？

已知氨水中的氨浓度为0.500mol／L，求溶液的pH值（Kb＝1.8×10^-5）

当PH=8时水中[H⁺]=（）mol/L，[OH^-]=（）mol/L。

计算题：某溶液中的〔H⁺〕为0.00001mol/L，PH值为多少？

当pH=8时，水中[OH^-]=（）mol/L。

酸性溶液中的[H⁺]浓度应为（）mol/l。

弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）。

背景材料：某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】已知分解1mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

下列有关该反应的说法正确的是( )。 A.反应的速率与I^-的浓度有关 B.IO^-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol^-1 D.ν(H²O²)=ν(H²O)=ν(O²) 【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

问题：（1）本题正确的选项是什么？（2）请分析和诊断各个选项解答的错误原因。（3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？

标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）。

欲配制500mL 0.2mol•L^-1HCl溶液，应量取12mol•L^-1浓HCl体积为（）

相关题目: 用NaOH滴定浓度均为0.1mol·L^-1的HF，HCN，的混合溶液时，在滴定曲线上可看到（）。; 在100cm³水溶液中含糖（C₁₂H₂₂O₁₁）12．5g。该溶液的物质的量浓度（mol／L）为（）; 将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（K_a=1．76×10^-5）（）; 在纯水或中性溶液中，〔H⁺〕＝（）mol∕L，pH＝（）。在酸性溶液中，〔H⁺〕＞（）mol∕L，pH＜（）。在碱性溶液中，〔H⁺〕＜（）mol∕L，pH＞（）。; 贫血患者实验室检查为小细胞正色素性贫血，伴有慢性下肢溃疡，血清铁6．57μmol／L，铁蛋白300⁵¹g／L，总铁结合力41．565¹mol／L，诊断为（）; 当溶液中[H⁺]或[OH^-]的量大于1mol/l时，溶液的酸碱性就不宜用PH值表示，应直接用（）浓度表示。; 设氨水的浓度为cmol·L^-1，将其稀释1倍后OH^-的浓度为（）mol·L^-1。; 若0.01mol·L^-1糖水的沸点为T₁，0.01mol·L^-1食盐水的沸点为T₂，则（）。; 某弱酸HA的K_a＝1.0×10^-4，则1.0mol·L^-1的溶液的pH为（）。; AgCl在某种溶液中的溶解度为9.3×10^-5mol·L^-1，则它的溶度积为（）。; 定性比较下列四种溶液（浓度均为0.1mol·L^-1）的沸点，沸点最高的是（）。; 患者头晕、乏力、恶心呕吐、血清Na⁺130mol/L，血清K⁺4.5mol/L，尿比重1%，是哪种电解质失调（）。; 在纯水或中性溶液中，〔H⁺〕＝（）mol∕L，pH＝（）。在酸性溶液中，〔H⁺〕＞（）mol∕L，pH＜（）。在碱性溶液中，〔H⁺〕＜（）mol∕L，pH＞（）。; 溶液[H⁺]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。; 用0.10mol·L^-1的NaOH滴定0.10mol·L^-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L^-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）; 用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：K_a1=5.0×10^-5，K_a2=1.5×10^-10。; 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。; 用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）; 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶于中，[H⁺]=10^-2mol/L，则[OH^-]=（）mol/L。; 用0.02mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.1mol∙L^-1Fe²⁺溶液和用0.002mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.01mol∙L^-1Fe²⁺溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）

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