弱酸溶液（如HAC溶液中）［H+］和［OH-］离子浓度关系是（）。 -题库考试答案搜索网

弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）。

单选题

2022-11-24 12:50

A、［H
B、［H
C、［H

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试题解析

标签：化学检验工考试化工总控工考试

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溶液[H⁺]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。

用c（NaOH）=0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定c（NaOH）=0.1000mol/L的某二元弱酸溶液时，下列说法正确的是（）。已知弱酸的两级离解常数分别为：K_a1=5.0×10^-5，K_a2=1.5×10^-10。

电位滴定分析中，当用EDTA标准溶液滴定变价离子（如Fe³⁺/Fe²⁺，Cu²⁺/Cu2²⁺）可用的指示电极为（）。

若配制EDTA溶液的水中含Ca²⁺，判断下列情况对测定结果的影响：
（1）以CaCO₃为基准物质标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Zn²⁺，以二甲酚橙为指示剂；
（2）以金属锌为基准物质，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中的Ca²⁺、Mg²⁺合量；
（3）以CaCO₃为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液，并用该标准溶液滴定试液中Ca²⁺、Mg²⁺合量。
并以此例说明络合滴定中为什么标定和测定的条件要尽可能一致。

用0.02mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.1mol∙L^-1Fe²⁺溶液和用0.002mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.01mol∙L^-1Fe²⁺溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）

将浓度为0.40mol・L^-1HAc溶液与0.20mol・L^-1NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（K_a=1.8×10^-5）（）。

计算题：某溶液中的〔H⁺〕为0.00001mol/L，PH值为多少？

已知K_a（HAc）为1.8×10^-5，若用HAc和NaAc配制成pH=5的缓冲溶液，则HAc的浓度与NaAc的浓度之比正确的为（）。

酸性溶液中的[H⁺]浓度应为（）mol/l。

溶液中若含有Fe³⁺，加入KSCN溶液后，溶液将变成什么颜色（）。

弱酸溶液（如HAC溶液中）［H⁺］和［OH^-］离子浓度关系是（）。

背景材料：某化学老师在一次化学测验中设计了下列试题，并对部分学生的解题结果进行了统计和分析。【试题】已知分解1mol H₂O₂放出热量98 kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：

下列有关该反应的说法正确的是( )。 A.反应的速率与I^-的浓度有关 B.IO^-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol^-1 D.ν(H²O²)=ν(H²O)=ν(O²) 【考试结果】对参加考试的全体考生的答案情况统计如下：

问题：（1）本题正确的选项是什么？（2）请分析和诊断各个选项解答的错误原因。（3）如果你要讲评本题，你教给学生的正确解题思路是什么？