将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（Ka=1．76×10-5）（） -题库考试答案搜索网

将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（K_a=1．76×10^-5）（）

单选题

2021-12-27 03:38

A、6：1
B、4：4
C、5：1
D、10：1

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C

试题解析

标签：普通化学一级结构工程师基础知识

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用0.020mol/LEDTA滴定浓度均为0.020mol/L的Cd 2+、Hg 2+混合溶液中的Cd 2+，当pH为6时，试问：若加入KI掩蔽其中的Hg 2+，使终点时游离I -离子的浓度为10 -2mol/L，能否完全掩蔽？此时lgK′ CdY是多大？若以二甲酚橙为指示剂，终点误差是多少？

将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液中OH^-的物质的量浓度为2mol/L。

求[H+]为7.98×10-2mol/L溶液的pH值：（）。

用氢氧化钠溶掖0.1mg/L，测定醋酸溶液0. 1mg/L，使用的指示剂为

计算题：溶液中Ca2+和Zn2+的浓度均为2.0×10-2mol•L-1，用2.0×10-2mol•L-1EDTA溶液滴定Ca2+到终点时，[CN-]=0.10mol•L-1。（1）问能否准确滴定？（2）求滴定Ca2+的适宜pH范围。

称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.199 2mol·L -1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。求试样中各组分的质量分数。

配制100ml的0．2mol／L盐酸（36．46m01／L），已知市售盐酸的浓度为37％，比重1．19，所需盐酸的体积为（）

背景材料：材料一化学知识是描绘化学的客观图景，化学事实、规律和理论等是描绘的结果，是人类通过化学研究得到的共同知识。化学认识是认识主体从化学视角对客观世界的能动反映。化学知识描述客观世界，解决的是什么；化学认识是对客观世界的能动反映，解决的是怎么认识，认识到什么。化学知识是偏向静止的，在相对较长的时间内不会发展变化；化学认识是偏向动态的，是可以发生改变的，尤其是随着学习行为的开展而发生改变。化学知识是偏向客观的，是公认的：化学认识是偏向主观的，具有明显的个体性。材料二弱电解质的电离平衡【师】两支烧杯中分别盛装同浓度（0.1mol/L）的盐酸和醋酸，你认为二者有什么不同？【生】盐酸是强酸，醋酸是弱酸。【师】（演示：分别测定盐酸和醋酸的pH）盐酸的pH为1，醋酸的pH为3。通过这个实验，你对盐酸和醋酸又有哪些新的认识？【生】盐酸全部电离为H+和Cl-，醋酸部分电离，除了有H+、CH3COO-之外，还有CH3COOH。【师】醋酸部分电离，电离程度如何？【生】电离程度很微弱，因为pH=3，说明溶液中c（H+）=0.001mol/L，大约只有1%电离。问题：（1）在教学实施过程中，激发学生的认知冲突对于学生转变认识、凝聚思维等有着积极的意义，化学教师应如何设置认知冲突？（2）材料二中，教师运用什么方法来转变学生的认识？（3）试以中学化学某一知识为例，写出认识该知识的基本思路。

用5g/L过氧醋酸消毒盛尿容器，浸泡时间至少（）。

用5g/L过氧醋酸消毒盛尿容器，浸泡时间至少

将20ml10mol/LHCl溶液稀释到2mol/L，需加水（）ml。

计算题：若要配制0.5mol的HCL溶液1000ml。需2mol的HCL溶液多少？

相关题目: 海水中Mg2离子浓度为5×10﹣2mol.L，预除去99％的Mg，PH应大于多少选项; 在铜锌原电池中，将铜电极的c（H+）由1mol/L增加到2mol/L，则铜电极的电极电势（）。; 先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液，假设反应前后溶液的体积不发生变化，硫酸钠的摩尔浓度为（）mol/l。; 将0．2mol／L的醋酸与0．2mol／L醋酸钠溶液混合，为使溶液pH值维持在4．05，则酸和盐的比例应为（K_a=1．76×10^-5）（）; 配制100ml的0．2mol／L盐酸（36．46m01／L），已知市售盐酸的浓度为37％，比重1．19，所需盐酸的体积为（）; 1mol／L盐酸、1mol／L醋酸和1mol／L硫酸溶液的电导率按下列哪种次序递增（）; 在100mL01mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是（）; 在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。; 用NaOH滴定液(0.1000ml/L)滴定20.00ml醋酸溶液时，应选用的指示剂为（）; 22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。; 用氢氧化钠滴定液（0.1000mol/L）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mol/L），化学计量点的pH值为（）。; 用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为; 用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mol/L)，化学计量点的pH值为（）。; 用氢氧化钠滴定液(0.l000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.l000mol/L)，化学计量点的pH值为; 配制100ml的0．2mol／L盐酸（36．46m01／L），已知市售盐酸的浓度为37％，比重1．19，所需盐酸的体积为（）; 用氢氧化钠滴液（0.1000mo1/l）滴定20ml醋酸溶液（0.1000mo1/l），化学计量点的ph值为（）。; 配制高氯酸滴定液（0.1mol/L）高氯酸用无水冰醋酸稀释后才能滴加醋酐。; 用氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20ml醋酸溶液(0.1000mool/L)，化学计量点的pH值为（）。; 以2×10 -2mol·L -1EDTA滴定同浓度的Cd 2+溶液，若pH为5.5，计算化学计量点及前后0.1%的pCd值。选二甲酚橙为指示剂是否合适？; 在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用EDTA法测定2.0×10 -3mol/L的Pb 2+，用二甲酚橙为指示剂，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac -]=0.20mol/L，试计算滴定终点误差TE%。[Pb（Ac） 2的logβ 1=1.9，logβ 2=3.3]。

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