在酸性介质中，用KMnO₄溶液滴定应（）。

为了防止KMnO₄溶液分解，滴定时应使用棕色滴定管进行滴定滴定。

直接碘量法中，以I₂标准滴定溶液滴定Na₂S₂O₃的滴定反应的不能在强酸性介质中进行是因为（）。（1）碘易挥发；（2）I-在酸性介质中易被空气中氧所氧化；（3）Na₂S₂O₃在酸性介质中会分解；（4）滴定反应速度较慢。

在强酸性溶液中，KMnO₄中的Mn被还原为（）。

标定KMnO₄标准溶液的浓度时，精密称取0.3562g基准草酸钠溶解并稀释至250mL容量瓶中，精密量取10.00mL，用该标准溶液滴定至终点，消耗48.36mL，计算KMnO₄标准溶液的浓度。

用0.02mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.1mol∙L^-1Fe²⁺溶液和用0.002mol∙L^-1KMnO₄溶液滴定0.01mol∙L^-1Fe²⁺溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）

浓度为C（1/5KMnO₄）=0.1mol/L的溶液，换算为浓度C（KMnO₄）=（）mol/L。

C（1/5KMnO₄）=0.1mol/L的溶液，换算为C（KMnO₄）=（）mol/L。

用电位滴定法确定KMnO₄标准滴定溶液滴定Fe²⁺的终点，以铂电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极。

KMnO₄在酸性溶液中与还原剂作用，本身被还原成（）。

KMnO₄在酸性溶液中氧化Fe²⁺时氧化剂和还原剂的分子比为（）。

在500mL溶液中，含有9.21g K ₄Fe（CN） ₆。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn ²⁺的滴定度：