当化学反应处于平衡状态下，如果温度改变，仍能保持平衡。

对于零级反应，增加反应物的浓度可提高化学反应速率。

氨基酸含有羧基和氨基，因而能起氨基和羧基的化学反应，较重要的化学反应有：（）、（）、（）、（）、（）、（）等。

对一个或几个组分参加的多组（气相、液相、固相）化学反应，（）压力能提高反应的（）。

能用于滴定分析的化学反应，反应完全程度必须要高。

背景材料： 下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录 【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。 【板书】第三节化学反应的速率和限度 【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2-7，回答有关问题。 师：探究实验2-7：把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3～4mL的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。 反应现象是：白色沉淀产生。 离子反应方程式：Ca2++SO42+＝CaSO4↓ 师：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。 【板书】一、化学反应限度 【学生自学】阅读课本P45页 【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。 【板书】二、化学平衡 不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。 例如平衡体系1，Ca2++SO42-＝CaSO4↓ 平衡体系2，Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 【合作探究】炼铁高炉尾气之谜 【板书】三、化学反应的条件控制 在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。 【学生自学】阅读课本第46页 师：带领学生探究 A．建筑物定向爆破问题： B煤的燃烧条件问题。 原煤含S量：要求2排放浓度会偏高； 原煤粒度：要求≤40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤； 炉膛：耐高温； 烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等等。 必要时查阅资料。 【课堂小结】 i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii．控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。 【布置作业】 根据上述教学案例材料，回答下列问题： 问题： （1）该教学案例中，教师采用提问的方式引入课题，教师在进行问题设计时应遵循哪些原则？ （2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些？ （3）作为化学教师，在课堂教学设计实施时，有哪些基本要求？

背景材料： 下面是两位中学教师关于"质量守恒定律"的教学过程实录 【张老师的教学实录】 【提出问题】复习化学变化的实质（分子拆分，原子重新组合），引出问题：在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质质量有没有变化？ 【做出假设】学生根据已有经验，提出假设：（1）增加（2）减少（3）不变 【设计实验进行探究】小组讨论：根据实验目的和所提供的实验用品设计实验方案，组织交流评价实验方案，选出可行性方案。包括： 实验1氢氧化钠和硫酸铜反应，测量反应前后质量。 实验2蜡烛燃烧，测量反应前后质量。 ·进行实验：学生依据实验方案进行实验，并记录实验现象和测定的实验数据。 ·汇报实验结果：蜡烛燃烧的质量减少：氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变。 ·对结果进行分析。 学生对上述现象产生如下的想法： ①"蜡烛燃烧后质量减少，是由于生成的气体没有被称量造成的。" ②"氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量不变，因为反应中既没有气体参加，又没有气体生成。" ③"研究蜡烛燃烧反应的质量变化，应将参加反应的氧气和生成的二氧化碳、水一起称量。" ④"如果把蜡烛放在一个集气瓶中点燃，迅速塞上塞子再称，质量可能就不变了。" 【重新设计并完成实验】略。 【提出结论】化学反应前后参加反应的各物质的质量总和保持不变。 ·思考实验结果是否具有普遍意义 ·讲述质量守恒发展史 ·解释引导学生从微观角度进行分析：化学变化中，原子的种类没有变，原子的数目也没有增减，所以说，在化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。 【练习巩固】略。 【李老师的教学实录】 【问题引入】化学反应前后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前后物质的总质量是否发生变化？是增加，是减少，还是不变？下面让我们通过实验来研究一下。 【演示实验】 ·蜡烛燃烧前后质量的测定（密闭容器）。 ·硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前后质量的测定 ·数据记录 ·得出结论在这两个反应中，化学反应前后物质的质量不变。 【设问讲解】 ·设问化学反应前后，物质的质量总和相等的结论是否具有普遍意义？ ·讲解18世纪下半叶，生产的迅速发展推动了科学实验的发展。化学实验室里有了比较精密的实验仪器，这使化学研究工作发生了质的转变，即从对物质的简单定性研究进入到较精密的定量研究。在该过程中，拉瓦锡做出了重要贡献。拉瓦锡使几种物质发生化学反应，并测定反应前后物质的总质量。经过反复实验和分析，都得到相同的结论：化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。这个结论就是现在的质量守恒定律。要想进一步证明或否定这一结论，需要极精确的实验结果。但在18世纪，实验设备和技术还达不到这种要求。后来，不断有人改进实验技术等，以求能得到更精确的实验结果。20世纪初，德国和英国化学家分别做了精确度极高的实验，反应前后的质量变化小于一千万分之一，这个误差是在实验误差允许范围之内的。从而使质量守恒定律确立在严谨的科学实验基础上。 ·讲解质量守恒定律略 【提出问题，学生讨论】 ·化学变化的实质是什么？道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量相同。根据这一观点，结合化学变化的本质，从微观角度对质量守恒定律进行解释。 ·学生讨论，得出结论：化学变化中，原子的种类没有变化，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。 【拓展】 ·讨论质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能 相互转化，而不能任意消失或创生。但是，人们在赞美蜡烛高贵品质时，常说："照亮别人，毁灭自己"，这里说的毁灭自己，是否指物质任意的消失呢？如何解释？ ·解释并总结略 问题： （1）根据两位老师的教学过程，说明各自所用教学方法的优缺点。 （2）以张老师的教学为例，说明化学实验对发展学生科学素养具有哪些作用？ （3）根据上述教学实例，归纳总结出化学概念、化学定律等这一类知识的基本教学思路。

化学反应的活化能是指基元反应，分子反应需吸收的能量。

如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为（），若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的（）倍。

阅读下列三个材料，按要求完成任务。 材料一普通高中化学课程标准 【内容标准】通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【活动建议】实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。 设计实验：证明某些化学反应的可逆性。 材料二某教科书的知识结构体系 第一章物质结构元素周期律 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应速率和限度 材料三某版高中实验教科书，《化学》第二章第三节"化学反应速率和限度"部分内容 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/（L·min）。 有哪些条件能够影响化学反应速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。 【实验2-5】 在2支大小相同的试管中，装入2～3mL，约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右的冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右的热水的烧杯中，对比观察现象。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 要求： （1）确定本课的三维教学目标。 （2）确定本课的教学难点和重点。 （3）写出实验2-5的现象。 （4）由上述发生的反应可得出什么结论？ （5）给本节课设计一个板书。

对于化学可逆反应，催化剂能同时降低正逆反应的活化能，使正逆反应加速，但不能使化学平衡发生移动。

能改变化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后发生改变的物质叫催化剂。