首页
题目
TAGS
首页
/
题库
/
[单选题]0.1mol/L的HAC溶液与0.1mo的答案
搜答案
0.1mol/L的HAC溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，该溶液的PH是（）。
单选题
2022-01-11 17:19
A、5.28
B、7.00
C、8.72
D、10
查看答案
正确答案
C
试题解析
标签：
化学分析工综合练习
感兴趣题目
用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
用0.1mol/L的HCI标准溶液滴定0.1mol/L，的NHHO溶液，应选用指示剂为（）
浓度为c（HAc）（mol/L）的溶液中加入c（NaOH）（mol/L）后的质子平衡方程是（）。
酸标准溶液一般用HCl溶液配制，常用的浓度为0.1mol/L，但有时也需用到浓度高达1mol/L和低到0.01mol/L的。HCl标准溶液相当稳定，因此妥善保存的HCl标准溶液，其浓度可以保持经久不变。
0.1mol/L的HAC溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，该溶液的PH是（）。
将浓度为0.40mol・L
-1
HAc溶液与0.20mol・L
-1
NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（K
a
=1.8×10
-5
）（）。
1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。
0.1mol／L的盐酸溶液的 pH值为（）。
某溶液的［H+］为0.1mol/L，该溶液的pH值是（）
以酚酞为指示剂，中和10.00mL0.1mol/L的H3PO4溶液，需用0.1mol/L的NaOH（）
向卵清蛋白溶液中加入0.1 mol/L NaOH使溶液呈碱性，并加热至沸后立即冷却，此时（ ）。
HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L -1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应？
相关题目
0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）
在0.1 mol·L-1 HAc水溶液中,实施哪种实验操作会使HAc解离度降低( )
0.20mol·L-1 HCl溶液和0.20mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )
用0.1 mol·L-1NaOH 滴定0.1 mol·L-1HAc溶液,可选择的指示剂是
1.0mol•L-1、0.5mol•L-1、0.1mol•L-1、0.01mol•L-1的HAc溶液,pH值最大的是( )。
用NaOH滴定浓度均为0.1mol·L
-1
的HF，HCN，的混合溶液时，在滴定曲 线上可看到（ ）。
根据平衡移动的原理，在0.1mol·L-1的HAc溶液中，下列哪种说法是错误的（ ）。
8020mol·L-1 HCl溶液和020mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )
已知用0100 0mol·L-1NaOH溶液滴定0100 0mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是430～970,则用0010 00mol·L-1NaOH溶液滴定0010 00mol·L-1HCl溶液的pH突跃范围是（ ）。
浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显（）。
将0.1mol·L-1的HAc与0.1mol·L-1的NaAc混合溶液加水稀释1倍后，其浓度和pH值变化为（）。
在0.1mol·L-1HAc溶液中，存在电离平衡，根据平衡移动原理，下列说法不正确的是（）。
50mL0.1mol/L的NAOH溶液与0.1mol/L的H2SO4溶液恰好中和，用去硫酸的体积（mL）是（）.
已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LNaR溶液的pH为（）。
浓度均为0.1mol·L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）。
用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为( )。
用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L，l CH3COOH溶液，指示剂最好选用( )。
用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（）。
10℃时，滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液，该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL，则20℃时该溶液的体积为（）mL。
欲配制0.1mol/L HCl溶液1000mL，应取12mol/L浓HCl()mL
广告位招租WX:84302438
题库考试答案搜索网
免费的网站请分享给朋友吧
