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[单选题]根据平衡移动的原理，在0.1mol·L-的答案
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根据平衡移动的原理，在0.1mol·L-1的HAc溶液中，下列哪种说法是错误的（ ）。
单选题
2021-09-02 13:38
A、用水稀释，HAc离解度增大
B、加入少量HCl，HAc离解度减小
C、加入少量NaOH，离解平衡向右移动
D、加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，HAc离解度增大
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D
试题解析
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国家开放大学
农科基础化学
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10℃时，滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液，该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL，则20℃时该溶液的体积为（）mL。
用c（HCl）＝0.1mol•L-1HCl溶液滴定c（NH3）＝0.1mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（）
浓度为c（HAc）（mol/L）的溶液中加入c（NaOH）（mol/L）后的质子平衡方程是（）。
用0.02mol∙L
-1
KMnO
4
溶液滴定0.1mol∙L
-1
Fe
2+
溶液和用0.002mol∙L
-1
KMnO
4
溶液滴定0.01mol∙L
-1
Fe
2+
溶液时这两种情况下其滴定突跃是（）
C（1/5KMnO
4
）=0.1mol/L的溶液，换算为C（KMnO
4
）=（）mol/L。
在pH为5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液中用EDTA法测定2.0×10 -3mol/L的Pb 2+，用二甲酚橙为指示剂，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac -]=0.20mol/L，试计算滴定终点误差TE%。[Pb（Ac） 2的logβ 1=1.9，logβ 2=3.3]。
0.1mol/L的HAC溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，该溶液的PH是（）。
将浓度为0.40mol・L
-1
HAc溶液与0.20mol・L
-1
NaOH溶液等体积混合，其溶液的pH为（K
a
=1.8×10
-5
）（）。
1L溶液中HAc的溶度为1.0mol/L，NaAc的浓度为0.1mol/L，则该溶液的PH值为（）HAc的pKa=4.74。
0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.8×10-5）
HCl与HAc的混合溶液（浓度均为0.10 mol·L -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 mol·L -1 NaOH溶液直接滴定其中的HCl，此时有多少HAc参与了反应？
1×10-10mol·L-1HCl与1×10-10mol·L-1的HAc溶液中H+浓度比较，其结果是（）。
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0.1mol／L的HCl和0.1mol／L的HAc（Ka＝1.8×10－5）等体积混合后pH＝（）
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在0.1 mol·L-1 HAc水溶液中,实施哪种实验操作会使HAc解离度降低( )
室温下,在0.10 mol·L-1HAc溶液中,水的离子积常数Kw为 ( )
将0.1 mol·L-1下列溶液加水稀释1倍后,pH变化最小的是( )
0.20mol·L-1 HCl溶液和0.20mol·L-1 HAc溶液等体积混合后,溶液的pH值为( )
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用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HAC溶液，滴定终点的PH值及选择指示剂为( )。
用0.1000 mol·l-1 NaOH溶液滴定浓度为0.1 mol“L，l CH3COOH溶液，指示剂最好选用( )。
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