在离子交换过程中，常温稀溶液中阳离子的（）愈高，它的交换势愈大。同价阳离子的（）愈高，则交换势愈大。

在强碱性溶液中，镉离子与双硫腙生成的双硫腙镉络合物为下列中的哪一种颜色（）。

各种氯化消毒剂，能在水中水解生成次氯酸离子和次氯酸。以下有关次氯酸和次氯酸离子的叙述，正确的是（）

离子交换剂是一种反应性的高分子电解质，具有立体网状交联结构。它不溶于酸性或碱性溶液中（磺化煤不耐碱），却具有酸或碱的性质。（）

敌敌畏在酸性溶液中稳定，在碱性溶液中（）。

铬黑T在碱性溶液中不稳定，加入盐酸羟胺或抗坏血酸的作用是（）。

溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液的酸碱度是指溶液酸碱强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（）

溶液的酸碱性是指溶液（）；溶液的酸碱度是指溶液（）。常用（）检验溶液的酸碱性。测定溶液的酸碱度常用（）。

《义务教育化学课程标准（2011年版）》指出：化学实验是进行科学探究的重要方式，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。试回答《义务教育化学课程标准（2011年版）》对初中学生的实验技能提出的基本要求是什么？

《义务教育化学课程标准（2011年版）》对必要的基础的学生实验的规定，下列选项中是初中生必须完成的化学实验是（）。

背景材料： 阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。 材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录： 第一章从实验学化学 第二章化学物质及其变化 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 材料三以下是某教师设计的教学活动： 【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。 【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。 【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论： 1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？ 2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？ 3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？ 【师生小结】 【问题情景2】 1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+，体现了Fe2+的什么性质？除了O2，还有哪些物质可以氧化Fe2+？ 2.若要实现从Fe3+转为Fe2+的变化，需要加入什么物质？ 【学生实验2】Fe2+与Fe3+的转化，按照教材P）61科学探究进行实验，观察与记录实验现象。 【问题情景3】结合实验探究的现象，思考与讨论： l.Fe3+与铁粉充分反应后的产物是什么？如何证明？ 2.回忆前面有关Fe2+的实验，为什么用Fe与稀硫酸制备FeSO4溶液，并保持铁过量？ 3.实验中如何判断Fe3+已充分反应？反应不充分对实验结果有何影响？ 【师生小结】 【问题情景3】学生课后思考与讨论 通过学习我们知道，Fe2+离子和Fe（OH）2中+2价的铁均易被氧化。根据所学的知识，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液时，如何通过实验条件的控制，制备较纯净的Fe（OH）2白色沉淀？ 请根据上述材料，完成“铁的化合物”这一教学片段的有关任务： 问题： （1）试确定本课的三维教学目标。 （2）说明本节课的教学策略。 （3）请对本课内容进行板书设计。 （4）请对本课内容设计导入。 （5）请写出氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与检验Fe3+离子的实验步骤。

金属的电极电位愈（），表明它在电解质溶液中愈不稳定，容易离子化。