由转化反应的方程式可以看出，转化反应的主反应是（）热发应。

以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。

在化工生产中，应用于均相反应过程的化学反应器主要有（）反应器和（）反应器。

化学反应速率方程能写为-dCA/dt=knCAn的条件有哪些？

在化学反应中，催化剂的加入都是为了加快化学反应速度。

化学方程用来表示参加化学反应各物质之间（）的变化关系。

背景材料： 阅读下列高中化学教学中的有关"化学能与热能"的材料。 第一节化学能与热能 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 2．化学反应中能量变化的主要原因 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。 3．决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素 （1）微观 取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。 （2）宏观 化学能的变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 二、化学能与热能的相互转化 1．两条基本的自然定律 （1）质量守恒定律 （2）能量守恒定律 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等。 2．化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化--吸热或放热 （1）放热反应：放出热量的化学反应 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应 三、化学能的应用 1．利用热量进行生活、生产和科研。 2．利用热能使很多化学反应得以发生。 问题： （1）写出通过本课的学习，学生可以获得怎样的知识与技能。 （2）说明本课的教学重点和难点。 （3）设计一个运用旧知识引入新课的教学片段。

根据下列材料，按要求完成任务。 材料一《义务教育化学课程标准（2011年版）》的内容标准：能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。 材料二教科书的知识结构体系 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元走进化学世界 第二单元我们周围的空气 第三单元物质构成的奥秘 第四单元自然界的水 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算 第六单元碳和碳的氧化物 第七单元燃料及其利用 第八单元金属和金属材料 第九单元溶液 第十单元酸和碱 第十一单元盐化肥 第十二单元化学与生活 材料三人教版初中《化学》“如何正确书写化学方程式”部分教材内容。 化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式： 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了。但并不是所有的化学方程式都这么简单。例如，氢气与氧气反应生成水： 在这个式子中．右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平．即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 在H前配上2，在HO前配上2，式子两边的H原子、O原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了。 下面以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 1．根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线（或标出一个指向生产物的箭头）。 2．配平化学方程式，并检查。 3．标明化学反应发生的条件，把短线改成等号。 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂等，写在等号的上方。 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。例如： 但是．如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中的反应物如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。例如： 任务： （1）对本课内容进行学情分析。 （2）试确定本课的三维教学目标。 （3）试确定本课的教学重点与难点。 （4）请对本课内容进行教学过程设计。 参考答案 【答案

背景材料： 下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录 【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。 【板书】第三节化学反应的速率和限度 【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2-7，回答有关问题。 师：探究实验2-7：把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3～4mL的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。 反应现象是：白色沉淀产生。 离子反应方程式：Ca2++SO42+＝CaSO4↓ 师：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。 【板书】一、化学反应限度 【学生自学】阅读课本P45页 【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。 【板书】二、化学平衡 不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。 例如平衡体系1，Ca2++SO42-＝CaSO4↓ 平衡体系2，Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 【合作探究】炼铁高炉尾气之谜 【板书】三、化学反应的条件控制 在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论反应条件的控制。 【学生自学】阅读课本第46页 师：带领学生探究 A．建筑物定向爆破问题： B煤的燃烧条件问题。 原煤含S量：要求2排放浓度会偏高； 原煤粒度：要求≤40mm，且越均匀越好，但不能使用粉煤； 炉膛：耐高温； 烟囱抽力要求有大于20%的富余能力，氧气要适当充足，等等。 必要时查阅资料。 【课堂小结】 i通过实验探究，同学们了解：可逆反应、化学平衡、化学平衡状态、化学反应限度。 ii．控制反应条件可以使化学反应向有益的方向尽可能多、快地进行。 【布置作业】 根据上述教学案例材料，回答下列问题： 问题： （1）该教学案例中，教师采用提问的方式引入课题，教师在进行问题设计时应遵循哪些原则？ （2）化学课堂上经常采用演示来完成教学，其构成要素及基本的类型有哪些？ （3）作为化学教师，在课堂教学设计实施时，有哪些基本要求？

表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

下列化学反应方程式中正确的是（）。

如果2NO2==2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为（），若将NO2浓度增加到原来的2倍时，反应速率变为原来的（）倍。